Chimie, compleximetrie

[invite77fa48a1]

Bonsoir, j'ai un DM que je n'arrive pas a commencer...

On réalise deux dosages dans lesquels le contenu de la burette et le contenu du bêcher sont inversés

Dosage 1 :

becher : solution de NiSO4 + MnSO4 + tampon pH=8.7
burette: acide nitrilotriacétique H3Z

Dosage 2

becher : acide nitrilotriacétique H3Z + tampon pH=8.7
burette :solution de NiSO4 + MnSO4

Le tampon evite la précipitation des hydroxydes

Pour chaque dosage, déterminer les réactions de dosages, et calculer leurs constantes réactionnelles et leurs constantes conditionnelles à pH=8.7(constante reactionnelles divisé par la concentration en H3O+ , 10^-8.7 )
Conclure a partir de ces constantes conditionnelles quant à 'lordre dans lequel se déroulent les réaction de dosage et si elles sont simultanées ou successives

Données :
H3Z Pka : 1.9 2.5 9.7
[NiZ]- log(beta) = 11.5
[MnZ]- log(beta') = 7.3

Merci de votre aide
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[invite77fa48a1]

J'arrive a exprimer les betas en fonction des concentrations en complexes et ions , mais c'est plus le "tampon" qui me gene.

Ca veut dire que dans le dosage 1 il n'y a pas formations de complexes, étant donné qu'il y a présence uniquement de H3Z et pas Z3-?

[jeanne08]

Je ne sais pas trop ce qu'est la constante conditionnelle.
Je note h la concentration en H3O+ et (X) la concentration en X
A pH = 8,7 l'acide H3Z est essentiellement sous forme HZ 2- et on a K3 = (Z3-)*h/(HZ2-) avec K3 et h connus
La réaction de complexation faite s'ecrit donc M2+ + HZ2- = MZ- + H+ . la constante de cet équilibre K est facile à calculer.
Je suppose que la constante conditionnlle est le rapport (MZ -)/ (M2+)(HZ2-) ? cette constante conditionnelle permet de voir si la complexation de M2+ est facile ...