à propos de l'ionisation de l'hydrogène

[invitebc6413b0]

J'enseigne la physique en lycée et une question me turlupine:
Lors de l'ionisation d'un atome, celui-ci prend la structure électronique du gaz rare le plus proche: cela fonctionne bien pour Na qui devient Na+ en prenant la structure électronique du Néon, de même pour Cl qui devient Cl- en prenant la structure électronique de l'Argon. Mais qu'en est il de l'atome d'hydrogène? Pourquoi celui ci se ionise en H+ et non en H-, prenant ainsi la structure de l'hélium? Est ce à cause du "trou" dans la classification périodique entre H et He?
Physiquement à quoi cela correspond ?

Du reste qu'est ce qui explique que les gaz rares ont une structure électronique stable? (est ce la théorie des OA ) avez vous des ouvrages où cette question est abordée?

J'ai d'ailleurs une autre question concernant les Orbitales moléculaires : lors de la mise en commun des électrons pour formé une OM, pourquoi les électrons, de charge identique, ne se repoussent-ils pas sous l'effet de la répulsion électrostatique? Est ce le spin qui explique cela? Si oui Comment?

Même question concernant le modèle de la liaison covalente de Lewis?
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[invitec9750284]

Bonjour,

H- existe bel et bien, c'est l'ion hydrure. C'est une question d'énergie d'ionisation et d'affinité électronique plus qu'une question de structure du gaz rare le plus proche.

>J'ai d'ailleurs une autre question concernant les Orbitales moléculaires : lors de la mise en commun des électrons pour formé une OM, pourquoi les électrons, de charge identique, ne se repoussent-ils pas sous l'effet de la répulsion électrostatique? Est ce le spin qui explique cela? Si oui Comment?
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En fait il existe bel et bien de la répulsion entre les électrons mis en commun dans une liaison. Elle n'est pas ignorée dans le calcul de l'hamiltonien de H2 par exemple mais cela n'empèche pas la liaison...

[inviteddfb9cfc]

je pense que tu dois voir les orbital moleculaire liantes sigma et antiliantes sigma*

Bonjour,

H- existe bel et bien, c'est l'ion hydrure. C'est une question d'énergie d'ionisation et d'affinité électronique plus qu'une question de structure du gaz rare le plus proche.

>J'ai d'ailleurs une autre question concernant les Orbitales moléculaires : lors de la mise en commun des électrons pour formé une OM, pourquoi les électrons, de charge identique, ne se repoussent-ils pas sous l'effet de la répulsion électrostatique? Est ce le spin qui explique cela? Si oui Comment?
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En fait il existe bel et bien de la répulsion entre les électrons mis en commun dans une liaison. Elle n'est pas ignorée dans le calcul de l'hamiltonien de H2 par exemple mais cela n'empèche pas la liaison...