enlever l'eau d'une solution sans enlever le NH4+

[invitec4829296]

Bonjour,

je voudrais concentrer une solution aqueuse qui contient des ions NH4+.

Quand je la chauffe pour faire évaporer l'eau, les ions NH4+ se transforment en gaz (NH3) avant que l'eau puisse former de la vapeur...

J'ai aussi essayé de filtrer (osmose inverse) mais les ions NH4 passent avec l'eau.

J'ai penser à complexer les ions NH4+ pour qu'ils ne se transforment plus en NH3 ou pour qu'ils soitent retenus par filtration, mais je ne sait absoluement pas comment faire.

Merci beaucoup de votre aide !
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[invitec9750284]

Bonjour,

Je pense qu'il serait plus simple d'ajouter des cristaux de NH4Cl par exemple, non ?

[invitedee75395]

Je ne peux pas te donner de protocole exact mais les séparations minérales se font souvent par précipitation sélective en jouant sur le pH.

[invitec4829296]

Merci pour les infos :
Je vais essayer de baisser mon pH au maximum pour favoriser la formation de NH4+. J'espère que les volumes d'acides ne seront pas trop grands.

J'hésite entre l'acide sulfurique et l'acide chloridrique.
Est-ce que je peux aussi utiliser un acide faible ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec9750284]

Vaut mieux un acide fort, comme HCl pour minimiser le volume à ajouter...

[moco]

Non. Il vaut mieux l'acide sulfurique. Car NH4Cl est relativement volatil. Si tu chauffes une solution de NH4CL, ce sel passe avec l'eau qui bout. Tandis que le sulfate d'ammonium n'est pas volatile.

[Chalco]

Pourriez-vous expliquer comment vous avez opéré ? Si vous observez le départ d'ammoniac, vous devriez aussi voir le départ d'acide chlorhydrique. Peut-être avez-vous essayé de séparer le chlorue d'ammonium en amenant à sec ?