Bonjour,
J'ai un exercice à faire, et je n'y arrive pas, je fais appel à vous.
on fabrique du (NH4)2SO42- qui est un engrais, la réglementation impose 15% d'azote ammoniacal, donc cela donne en concentration 150g/L en azote ammoniacal.
La question est quelle est la concentration en (NH4)2SO42- ??
Peut-on faire: Mammonium/Msel=mammonium/msel ??
M: masse molaire g/mol
m: masse g
dans ce rapport je cherche msel.
Est-ce juste ??
Bonjour.
Il faut calculer la masse d'azote ammoniacal contenu dans une mole ---> m
Dernière modification par shaddock91 ; 27/02/2011 à 18h36.
donc dans une mole il y a 18 g d'azote ammoniacal ?
je comprends pas la deuxieme partie 150/m=[sulfate]
Piège --->Il y a 2 NH4+ dans une mole de "sulfate".
On demande la concentration molaire en sulfate dans une solution contenant 150 g d'azote ammoniacal/L ?
Dernière modification par shaddock91 ; 27/02/2011 à 18h44.
l'équation est 2NH4+ + SO42- = (NH4)2SO4
donc 2nsel=n nh4+ => nsel=n nh4+/2
on isole mnh4+ et on obtient m=36 g c' est juste ??
Tout à fait.
Donc si 36 g d'azote ammoniacal sont contenus dans une mole de sulfate ---->
150 g d'azote ammoniacal seront contenus dans ..... moles de sulfate.
