petit tuyau en chimie analytique...

[invite24adab4c]

Le sujet :

On prépare une solution 0,3 mol.L-1 de phtalate acide de potassium (AH-). Le pH obtenu est de 4,8.
On prépare une solution 0,5 mol.L-1 de phtalate dipotassique (A2-). Le pH obtenu est de 10,09.
Quel est le pH d’une solution 0,6 mol.L-1 d’acide phtalique (AH2) sachant que cet acide est un diacide ?

Alors voila, j'ai ecrit les couples
AH2 / AH-
AH- / A2-
je remarque au passage que AH- est ampholyte

Ensuite j'ai ecrit les equations de dissociations dans l'eau
AH2 + H20 = AH- + H30+
AH- + H20 = A2- + H30+

Pi je suis un peu perdu étant donné que l'on a pas les pKa et que a priori on ne peut pas les calculé je vois pas quelle formule de pH utilisé (base faible forte, acide faible fort)?

J'attend votre aide avec impatience et merci d'avance =)
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[jeanne08]

Les deux premières expériences vont permettre de calculer les constantes d'acidité successives K1 et K2 l
- quand on met on a un ampholyte (AH-) dans l'eau on a la relation pH = ( pK1+pK2)/2
- Quand on met A2- dans l'eau on a la réaction A2- + H2O =AH- + OH- on a donc une solution de base faible. On peut négliger la deuxième basicité de AH- .Une relation simple, classique, relie le pH de la solution au pK ( ici pK2) et à la concentration c en base faible.
- ensuite lorsqu'on met AH2 dans l'eau on a la réaction AH2 + H2O = AH- + H3O+ et une relation classique donne le pH d'une solution d'acide faible. On peut négliger la deuxième acidité de AH2 .

[invite24adab4c]

Ah ok !!!
Merci beaucoup je pense que c'est bon mes calculs semblent cohérants =)