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petit probleme en chimie analytique



  1. #1
    ikki44

    petit probleme en chimie analytique


    ------

    Bonjour!
    Je bloque sur un petit probleme de chimie ana, pouvez vous m'aidez?

    on me dit que 15ml de KMnO4 ont été nécessaires pour neutraliser 10ml de sel de Mohr(117,54g/L, et de masse molaire 391.8g/mol) en milieu acide.

    Donnez la normalité, molarité et concentration pondérale de KMnO4.

    alors pour commencer j'ai écris :
    15*titre de KMnO4 = 10*titre de sel de Mohr

    en premier pour moi je calcule la molarité du sel de mohr soit:
    tMohr = 117.54/391.8=0.3M logiquement
    il vient alors que KMnO4 vaut 0.2M je pense, or j'ai écrit KMno4 = 0.2N ce qui voudrait dire que seldemohr=0.3N ???

    Je comprends plus rien!! pourquoi ne puis-je pas travailler en molarité en premier et ensuite à partir de la molarité trouver la normalité?
    à ceux qui serons courageux pour m'aider ! merci!

    -----

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  3. #2
    Daffy Duck

    Re : petit probleme en chimie analytique

    Il faut d'abord écrire la réaction car en disant
    15*[MnO4-]=10*[Fe2+] tu considères qu'un ion Fe2+ régit avec un ion MnO4- ce qui n'est pas le cas
    Dernière modification par Daffy Duck ; 29/04/2006 à 00h07.

  4. #3
    ikki44

    Re : petit probleme en chimie analytique

    oui en écrivant la réaction je remarque que 1 MnO4- réagit avec 5 Fe2+ , j'écris donc

    15*5 [KMnO4] = 10*[sel de mohr]
    et je trouve [KMnO4]=0.04M, soit KMnO4= 0.2N

    Cependant si je choisis de travailler en normalité puis-je écrire
    15*titre de KMnO4 = 10*titre de sel de Mohr

    c'est-à-dire 15*tKMnO4=10*0.3 soit KMnO4=0.2N et je retombe sur mon résultat précédent,
    en conclusion dois-je comprendre que la normalité ne s'occupe pas de la conservation du nombre de moles et par conséquent qu'ici je ne m'occupe pas du facteur 5?
    merci!

  5. #4
    Daffy Duck

    Re : petit probleme en chimie analytique

    En fait c'est quoi la normalité? Ca s'exprime en quoi (parce que N c'est inconnu au bataillon pour moi)?

  6. #5
    ikki44

    Re : petit probleme en chimie analytique

    ok!
    Je crois aussi que la normalité a été héritée du vieux temps et que aujourd'hui on préfère utiliser la molarité!

    la Normalité N c'est le nombre d'équivalents gramme de soluté par litre de solution, sachant que l' équivalent gramme est la quantité de substance comrenant 1 mole des particules considérées (H+, e- etc)

    par exemple une solution à 1N =1eq/L peut echanger 1 e- gramme/L

    on pourra écrire alors si MnO4=1M MnO4=1M=5N (5e- echangés)

    normalement c'est à peu près ca la normalité! j'espere que c'est à peu près compréhensible!!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Daffy Duck

    Re : petit probleme en chimie analytique

    OK j'ai compris j'ai regardé sur Internet.
    C'est le nombre d'électrons qui sont susceptibles d'être cédés ou pris par litre.
    Donc oui on ne s'occupe plus du facteur 5 car 1 e- d'une solution est pris dans la solution réductrice : ca fait -1
    et 1 e- est recupéré par la solution oxydante: ca fait+1
    C'est un peu "l'unité élémentaire" en fait.
    Entre parenthèses la normalité est je pense plus faite pour "embêter" les lycéens.

  9. Publicité
  10. #7
    ikki44

    Re : petit probleme en chimie analytique

    ok merci beaucoup pour ton aide!!!

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