Merci de bien vouloir m'aider pour la résolution de cet exercice.
Exercice:
On utilise un courant constant de 0,8 A pour déposer du cuivre à la cathode d'une cellule d'électrolyse et former de l'oxygène à l'anode.
Calculer la masse de chaque produit formé en 15,2 min en admettant qu'aucune réaction n'est impliquée.
BONJOUR,
la formule générale (approximative) qui permet par ex, de déterminer la masse de cuivre formée à la cathode est la suivante:
m(en grammes)=masse molaire du cuivre*I*t/(96500*n)
avec I en Ampères,t en secondes,96500 nombre de Faraday ,n nombre d'electrons nécessaires aux ions cuivre Cu2+ pour être réduits(ici n=2),masse molaire du cuivre=63,5
Celà dit,donner une formule "toute faite",ne t'aidera pas à la compréhension du phénomène!
Bonjour
Mes sincères remerciements à vous.
