Exercice sur l'oxydoréduction

[invite6ea7249a]

Déjà bonjour En faite j'ai un exercice sur l'oxydoréduction le sujet est le suivant :
On introduit une masse m1 = 0,21 g de grenaille d'aluminium dans un volume V2 = 25,0 mL de solution d'acide chlorhydrique de concentration c2 = 1,00 mol/L.
Des ions aluminium(III) Al(3+)(aq) se forment et du dihydrogène H2(g) se dégage

Et je devais trouver l'équation de la réaction j'ai trouvé
2Al + 6H(+) -> 2Al(3+) + 3H2
Mais je suis pas du tout sur de moi alors j'aimerai savoir si une âme charitable pourrais me dire si c'est bien sa
Merci
-----

[inviteb0fd854f]

2Al + 6H(+) -> 2Al(3+) + 3H2

Bonjour,

Je suis d'accord.

[invite6ea7249a]

Merci de ta réponse et pour déterminer la composition final en quantité de matière du système il faut faire un tableau d'avancement ?

[invite3cc91bf8]

Bonjour, noemie02, et bienvenue sur Futurascience.

Ton équation est juste, je l'ai juste remis en forme (elle est pas belle tout plein maintenant ) :

2 Al _(s) + 6 H⁺_(aq) 2 Al³⁺_(aq) + 3 H_{2 (g)}

Et je pense aussi que le tableau d'avancement est indispensable, à moins de bien argumenter.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6ea7249a]

Bonjours RuBisCO
Je dois avouer que c'est beaucoup mieux sous cette forme
Et merci beaucoup pour tes réponses