chimie organique

[invite106438d4]

Bonjour à tous,
je suis actuellement en train de préparer le concours kiné en m'exerçant seule chez moi, et là je bloque sur un exercice, pourriez vous m'éclairer.
Voici l'exercice:
l'analyse d'un composé organique A monooxygéné refermant uniquement les éléments carbones, hygrogènes et oxygène, a conduit au résultats suivants:
la combustion complète dans le dioxygène pur d'une masse
m=15,65g du composé A a fourni:
-19,476 L de CO2 (gazeux) mesuré dans les CNTP
-15,65g d'H2O

Données: masse atomique en g/mol: H=1; C=12; O=16
et le volume molaire dans les CNTP est Vm=22,4 L/mol

On me demande de:
-déterminer le pourcentage massique de carbone présent dans le composé A,
-déterminer la masse molaire de A
-déterminer la formule brute du composé A

je vous remercie d'avance de votre aide
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[shaddock91]

Bonjour.

En se référant à la charte du forum, notre rôle n'est pas de faire les exercices mais d'apporter une aide en fonction de la contribution du demandeur.

[invite106438d4]

je ne demande pas de résoudre l'exercice, mais juste une piste.
J'ai tourné l'exercice dans tous les sens, mais je n'aboutie à rien, peut être que je n'ai tout simplement pas commencé l'exercice comme il fallait, d'où mon appel au secours ^^

[moco]

Calcule d'abord le nombre de moles de CO2 qu'il y a dans 19.476 litres de CO2. Ce nombre sera aussi le nombre de moles d'atomes C qui se trouvait dans les 15.65 g de ton échantillon. Tu peux donc ensuite calculer la masse des atomes C de ton échantillon, qui ne doit pas être bien éloignée de 10 g, et donc le pourcentage massique de cet échantillon en atomes C.

Calcule ensuite le nombre de moles de H₂O qu'il y a dans 15.65 g d'eau. C'est un peu moins que 1. Le nombre de moles d'atomes H sera le double de ce résultat, et ce résultat (un peu moins de 2) sera aussi le nombre de moles d'atomes H de ton échantillon. Tu peux ensuite en tirer la masse des H de ton échantillon.

Tu peux ensuite calculer la masse des atomes O de ton échantillon en soustrayant de 15.65 la somme des masses des atomes H et C.
Tu en tires le nombre de moles d'atomes O.

Quand tu as le nombre de moles de C, H et O de ton échantillon, tu en tires tout de suite la formule, donc la masse molaire.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite106438d4]

j'ai eu tendance à un peu trop arrondir mes résultats au cours de mes étapes pour la question 1, d'où des résultats un peu faussés :s

Merci beaucoup pour votre aide!