Oxydo-réduction

[inviteac228efc]

Bonjour , j'ai un petit soucis sur quelques questions de mon DM de chimie " Etude du passage de l'alcool dans le sang " .
Lors d'une expérience destinée a tester la fiabilité 'un alcootest , on injecte dans le sang une dose d'éthanol de formule C2H6O . Par dosages successifs on enregistre l'évolution de la concentration C de cet alcool dans le sang du sujet en fonction du temps .

-> Justifier l'existence d'un réaction spontanée d'oxydo réduction entre l'alcool et le dichromate de potassium .

Quelqu'un pourrais me dire pourquoi on parle de dichromate de potassium ?
A partir de quels éléments justifie t-on une réaction d'oxydo réduction ?
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[moco]

Qu'est-ce que c'est que cette histoire d'injecter de l'éthanol dans le sang ? Dans le sang de quel organisme ? J'espère que vous ne vous intoxiquez pas en vous injectant de l'alcool dans le sang.

Ceci dit, on dose la teneur en éthanol C₂H₅OH dans l'eau en le titrant par le dichromate de potassium K₂Cr₂O₇, qui contient donc le ions Cr₂O₇^2-.
On effectue la réaction formée des deux demi-réactions suivantes :
C₂H₅OH + H₂O --> CH3COOH + 4 H⁺ + 4 e^-
Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 e- --> 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

[inviteac228efc]

C'est l'ennoncé d'un exercice de bac ...
Y a t-il une démarche type pour justifier une réaction d'oxydo reduction ?

[invite3cc91bf8]

On remarque que l'ion dichromate est un oxydant du couple Cr₂O₇^2-/Cr³⁺ et que l'éthanol est le réducteur du couple CH₃COOH/C₂H₆O. Donc une réaction est possible (réaction d'un oxydant sur un réducteur).
Si tu constate un changement de couleur (énoncé), tu peux en déduire que la réaction a eu lieu.

[A voir en vidéo sur Futura]