Oxydo reduction

[inviteec2fc6f8]

Bonjours à tous,

en travaillant sur la coloration d'oxydation il ma fallu chercher la réaction provoquée lors de la décoloration, j'en viens donc au problème qui est la réaction d'oxydo-reduction en elle-même (trouvée dans un manuel de chimie destiné à un enseignement plus ou moins supérieur)

H2O2 + 2OH- -> O2 + 2H2O + 2è

jusque la tout parait normal mais si on y réfléchi bien on se rend compte que cette réaction met en jeu DEUX REDUCTEURS H2O2 et OH-.

Je m'explique

02 + 2H = H2O2
02/H2O2
O2 oxydant et H2O2 reducteur

puis

2OH- + 2H = 2H2O + 2è
H2O/OH-
H2O oxydant et OH- reducteur

H2O2 + 2OH- -> O2 + 2H2O + 2è

Si on en revient à ma réaction de départ il est maintenant évident qu'elle fait réagir deux réducteur, procédé normalement impossible si je ne me trompe ...

Serait-il possible de me fournir une explication ?
( ne me dite pas que je me suis trompée dans la réaction finale puisque au risque de me répéter je ne l'ai pas inventée ^^ )
Soit je me suis trompée quelque part dans mes demi-équation ou dans mon raisonnement (ce qui est évidemment possible),
soit il y a vraiment une chose bizarre là dedans !

Je vous remercie d'avance pour vos réponses !
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[inviteec2fc6f8]

Je me suis trompée mes demi-équations mais ca ne change rien à ma question ...

O₂ + 2H + 2è = H₂O₂

et

2OH- + 2H = 2H₂O

Au fait, est-ce normal qu'il n'y ait pas de transfert d'életrons dans la deuxième ?

[dggchim]

Bonsoir,

Fait une recherche sur dismutation et H202 comme ici:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Peroxyd...hydrog%C3%A8ne dont vient le paragraphe suivant :

La dismutation met en évidence les propriétés oxydantes et réductrices du peroxyde d'hydrogène. La dismutation peut être décrite comme une réaction entre H2O2 oxydant et H2O2 réducteur.

La réaction de dismutation

2 H2O2 → 2 H2O + O2 (–23,66 kcal)

est composée des deux demi-équations d'oxydoréduction suivantes:

H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O (où H2O2 est l'oxydant)
H2O2 = O2 + 2H+ + 2e- (où H2O2 est le réducteur)

Bonne continuation

[jeanne08]

Le couple H2O /OH- est un couple acide /base mais ce n'est pas un couple redox , il n'y a pas d'échange d'électrons quand on passe de H2O à OH-
Du point de vue redox H2O , OH- et H3O+ ( ou H+ ) sont "équivalents" : aucune reaction redox ne les lie.

[A voir en vidéo sur Futura]