[Oxydo reduction]

[invite1c17a483]

Bonjour à tous je bloque sur une question

1) On a une solution incolore contenant des ions peroxodisulfate S208(2-) (aq)
On ajoute 50ml de solution de concentration 0,10mol/L en ions S2O8(2-) (aq) à 50ml d'une solution d'iodure de potassium de concentration 0,040mol./l. Le mélange(M) devient jaune , puis sa teinte fonce progressivement

a)ecrire l'equation de la reaction chimique des couples S208(2-)\SO4(2-) et I2\I-

b)justifier le chgt de teinte obtenue

pour la a) j'ai mis

L'ion persulfate S2O8 2- est un oxydant puissant car il a une grande tendance à acquérir des électrons pour passer à l'état d'ion sulfate S04 2- selon

S2O82- + 2e-=2SO42 -

2I-=I2 + 2e-

S2O82 - + 2I(-)----> 2SO42- + I2

b) Je dois m'aider de l'enoncé sa teinte fonce progressivement sa c'est la sol d'iodure de potassium?
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[inviteac45697a]

avec la deuxième réaction:
2I^-=I₂ + 2e-

le I₂ est effectivement jaune, puis plutôt brun s'il est plus concentré.
tu peux suggerer de rajouter quelques gouttes d'amidon, il forme un complexe brun/noir avec I₂

[HarleyApril]

bonsoir
c'est un peu plus compliqué ... car I2 est un solide violet insoluble dans l'eau
en présence d'iodure, il se forme des ions triodures (et pentaiodure) qui ont une coloration brune (jaune quand c'est dilué)
par contre, avec l'amidon, c'est plutôt bleu

cordialement