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Dilution



  1. #1
    Cyr2985

    Wink Dilution


    ------

    Bonjour à tous...

    J'ai une petite question à vous poser sur un TP :
    Je dois doser Na et K chez un végétal par photométrie de flamme.

    Protocole :
    On réalise un matras avec 400mg de feuille du végétal + 1 ml H2SO4 +1 ml HNO3. On minéralise le matras puis on reprend celui ci avec 100 ml d'eau distillée dans un fiole

    A partir de cette fiole que doit rechercher les dilutions à effectuer pour aboutir aux concentrations proches de l'étalon.

    Je sais que le végétal à étudier : K = 0.3% de matière fraiche Na = 1% de matière fraiche
    L'étalon: K= 0.1 mmol/L et Na = 0.1mmol/L (1mmol de K =39 mg et 1 mmol de Na = 23 mg)

    J'aurais souhaité savoir par où commencé est ce que je peux directement calculer la dilution où est ce que je dois passer par un calcul de quantité de matière dans la fiole.

    Merci pour vos réponses

    Cyr

    -----

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  3. #2
    Farfadead

    Re : Dilution

    salut

    ton echantillon fait 400 mg, tu as donc environ 4 mg de Na (1% du total) dans la solution minéralisée. elle fait 100 mL donc tu as une concentration de 40 mg/L.
    ta solution étalon est à 2,3 mg/L.
    calcule le facteur de dilution dont tu as besoin pour avoir une concentration approximative proche de l'étalon.

    je te laisse faire pour le potassium!

  4. #3
    Cyr2985

    Red face Re : Dilution

    Bonjour,

    Merci pour votre réponse. J 'ai essayé de faire le raisonnement pour K :

    Quantité en mg dans le minéralisat : 1.2 mg et donc 0.031 mmol (dans 100ml)

    Pour 1L : 12 mg et 0.31 mmol

    Facteur de dilution 0.32

    Je suis pas trop sûr de mon raisonnement. Vous en pensez quoi?

    Cordialement

    Cyr

  5. #4
    Cyr2985

    Re : Dilution

    Up svp !!!

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Miss Hodgkin

    Re : Dilution

    Bonjour,

    Tu as du 12 mg/l et tu veux environ du 2 mg/l, il faut diluer au 1/6 (soit 0,15).

    D'où vient ton 0,32 ?
    "Les détails font la perfection, et la perfection n’est pas un détail", Vinci.

  8. #6
    Cyr2985

    Re : Dilution

    Pour trouver 0,32 : j'ai divisé 0,1 (la concentration voulu) par 0,31 (concentration initial)

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  10. #7
    Cyr2985

    Re : Dilution

    Citation Envoyé par Farfadead Voir le message
    salut

    ton echantillon fait 400 mg, tu as donc environ 4 mg de Na (1% du total) dans la solution minéralisée. elle fait 100 mL donc tu as une concentration de 40 mg/L.
    ta solution étalon est à 2,3 mg/L.
    calcule le facteur de dilution dont tu as besoin pour avoir une concentration approximative proche de l'étalon.

    je te laisse faire pour le potassium!

    Bonjour,

    Je ne vois pas d'où sort le 40mg/L et les 4mg de Na dans 400 mg au toral, alors qu'on à une concentration à 0,03%?
    Pouvez vous m'expliquez s'il vous plait?

  11. #8
    Miss Hodgkin

    Re : Dilution

    Citation Envoyé par Miss Hodgkin Voir le message
    Bonjour,

    Tu as du 12 mg/l et tu veux environ du 2 mg/l, il faut diluer au 1/6 (soit 0,15).
    Ok, en fait, tu veux du 4 mg/l donc il faut diluer au 1/3 (soit 0,3), je trouve comme toi.

    Citation Envoyé par Cyr2985 Voir le message
    Je ne vois pas d'où sort le 40mg/L et les 4mg de Na dans 400 mg au toral, alors qu'on à une concentration à 0,03%?
    Pouvez vous m'expliquez s'il vous plait?
    Dans ton énoncé, il est marqué que tu as 1 % de Na dans tes 400 mg de matière fraîche.
    "Les détails font la perfection, et la perfection n’est pas un détail", Vinci.

  12. #9
    Cyr2985

    Smile Re : Dilution

    Merci beaucoup. J'ai tout compris

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