vitesse de reaction
Bonsoir à tous!
j'ai un petit problème je n'arrive pas à trouver le signe que je dois mettre au vitesse.
exemple:
reaction 1: A<=> B (sens 1 on a disparition de A donc moi j'aurai mit -k1 et sens 2 on a apparition A donc +k-1 pourtant le corrigé met que la vitesse de cette reaction s'ecrit:
-d[A]/dt = k1 [A] - k-1[B]
reaction 2: A=>B=>C
-d[B]/dt= k1 [A] - k2[B]
Pouvez vous me montrer une méthode qui marche pour éviter que je doute sur le signe.
merci
Je prends l'exemple de réactions d'ordre 1 pour simplifier les expressions
- réaction unique aA -> bB v = k(A) et ( sauf mention contraire de l'enoncé) v = - 1/a d(A)/dt =+ 1/b d(B)/dt
(A) diminue au cours du temps donc la dérivée de (A) est <0 : d(A)/dt = - a *v . L'expression -d(A)/dt est la vitesse de disparition de A.
(B) augmente au cours du temps, derivée positive : d(B)/dt =+ b*v
- plusieurs réactions : A = B : k1 sens gauche->droite et k2 sens droite-> gauche
on étudie la variation de (A) au cours du temps (A) diminue à cause de la réaction 1 et augmente à cause de la réaction 2 : d(A)/dt =- k1(A) + k2(B)
autre exemple : A -> B B -> C+D D -> B+E de constantes de vitesses respectives k1, k2 et k3
je te conseille d'écrire toujours la variation de concentration d'une espèce :
d(A)/dt = -k1 (A) , d(B)/dt = +k1(A)-k2(B)+k3(D) , d(C)/dt = k2(B) d(D)/dt = k2(B) -k3(D) et d(E)/dt = k3(D)
