Appartenance du gypse CaSO4,2H2O

[invite43792adf]

Bonjour,
la maille du gypse est monoclinique et est vraiment très complexe.
Il m'est demandé de calculer l'appartenance mais je n'y arrive pas. Pourtant, j'ai toute les données pour y arriver.
Juste besoin d'un petit coup de main
On a la formule RO = (M(Ca)n(Ca) + M(SO4)n(SO4) ..)/ N*V
Avec N = nbre d'Avogadro,
V= volume de la maille = 496.09 Angstrom^3
n(Ca), n(SO4)... les appartenances pour chaque ion
RO, la masse volumique = 2.32g/cm^3
densité = 2.31-2.33
et les pourcentages suivant :
CaO : 32.57%
H2O : 20.93%
SO3 : 46.50%
ou
Ca : 28%
O : 76%
S : 62%

Merci de votre aide
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[moco]

Qu'est-ce que tu appelles "appartenance" ?

[invite43792adf]

C'est l'atomicité si tu préfères (par un exemple, si on prend la maille cubique centrée, tu as les atomes des sommets de la maille, qui comptent pour 1/8 seulement, puisque tu peux "accrocher" 8 mailles sur cet atome)

[moco]

Le gypse a une masse volumique de 2.32 g/cm³, soit de 2320 kg /m³
Une maille unitaire occupe un volume de .
496 10^-30 m³ = 4.96 10^-28 m³
et pèse : 4.96 10^-28 · 2320 kg = 1.15 10^-21 g.
Une mole de gypse CaSO₄·2H₂O pèse : 40 + 32 + 64 + 36 = 172 g
Une molécule de gypse pèse 172\6.02 10²³ g = 2.857 10^-22 g
La maille pèse 1.15 10^-21 g. C'est exactement 4 fois cette masse.
Donc il y a 4 CaSO₄·2H₂O par maille de gypse.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite43792adf]

Merci beaucoup ! c'est ce que je cherchais.