Question pour mon compte rendu de TP

[invite56345058]

Bonjour je suis étudiante en biochimie
J'ai un compte rendu de TP a faire mais je rencontre des difficultés.
Alors le but du tp c'est de determiner K une constante d'equilibre pour la réaction I₂ + I^- = I₃^-

on devra la calculer par la méthode des coefficients de partage on ne la pas faite en cours mais le principe est donné dans l'énoncé du TP.

I₂ + I^- = I₃^-
cet équilibre va etre possible grace a une solution aqueuse de KI a laquelle on ajoute une solution en concentration inconnue de I₂ dans le cyclohexane.
Il va y avoir un équilibre entre le I₂ issu du cyclohexane et le I₂ de la solution aqueuse DONC du I₂ present dans la phase organique va passer dans la phase aqueuse il en passera autant que necessaire afin que l'équilibre de la formation de I₃.

On réalise un dosage du I₂ avec du thiosulfate. (le réaction de dosage ne se fait qu'en phase aqueuse.
La premiere manipulation est le dosage de la solution de diiode dans la solution de cyclohexane.
Brievement: on preleve 10ml de I_{2 cyclohexane} on ajoute 20ml de KI a 10% on agite pour extraire le diiode de la phase organique.
On dose les deux phase ensemble avec du thiosulfate a 10^-1M jusqua la décoloration totale des 2phases.

La question concernant cette manipulation est " sachant que la totalité de thiosulfate dose la totalité du diiode calculer la concentration de diiode dans la phase organique. I_{2 orga}

Lorsque j'ai doser les deux phases par le thiosulfate j'ai observer un volume équivalent de 17.9ml.
Je penses que la réaction ici est

I_2orga + 2S₂0₃^2- ---->2I^- + S₄0₆^2-

2 C_I2 V_I2 = C[IND]S₂0₃/IND] Veq

C_I2= C[IND]S₂0₃/IND] Veq / V_I2
C_I2= (10^-1 x 17.9x10^-3)/2x10x10^-3=0.09mol.L

Pourquoi ajoute-t-on du KI ? aurais je du prendre en compte le volume du KI dans mon calcul ?

Seconde manipulation
on introduit dans une ampoule a décanter 10ml de I_2orga on ajoute 25ml d'eau.On sépare les deux phases dans deux erlen .

Cette fois ci on dose la phase aqueuse avec du thiosulfate a 2.10^-3 jusqu'a décoloration complete de la phase aqueuse.
Les questions associées a cette manipulation sont les suivantes:

calculer la concentration du diiode dans la phase aqueuse donc I_2aq puis en déduire celle de la phase organique I_2aq.
pour le dosage du I_2aq j'ai un Veq de 23.5ml
donc

I_2aq + 2S₂0₃^2- ---->2I^- + S₄0₆^2-

2 C_{I2 aq} V_I2aq = C[IND]S₂0₃/IND] Veq
= (2x10^-3x23.5x10^-3)/ (2x10x10^-3)
= 0.0024mol.L

pour en déduire la concentration de la phase organique je pense faire
0.09- 0.0024=0.088mol.L
C _{I2 orga} ini - _{I2 aq}= _{I2 orga}

pour déterminer le coefficient de partage on nous la formule
D= _{I2 orga} / _{I2 aq} = 0.97

alors que le professeur nous a dit qu'il fallait trouver entre 30 et 100.

je ne voit pas ou est -ce que j'aurais pû avoir fait une erreur, je ne suis pas sûre de la réponse précédente.
Ou alors ce sont les valeurs de mes Veq qui sont fautes


voila je voudrais qu'on m'aide
merci !
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[jeanne08]

Relis bien ton TP . Es tu sure d'avoir fait les expériences que tu as decrites et uniquement celles là ?

En principe , selon mes souvenirs, dans cette manip on réalise deux expériences et 4 dosages :
- partage du diiode entre eau et cyclohexane et on dose la phase eau et la phase cyclohexane . On détermine alors le coefficient de partage du diiode en tre cyclohexane et eau.
- partage du diiode entre (eau + iodure) et cyclohexane et on dose le diiode dans chaque phase. On peut alors , en utilisant le résultat précedent , déterminer la constante d'équilibre I2 + I- = I3 -

le diiode dans la phase aqueuse est fait direcetement par le thiosulfate , pour le dosage deu diiode dans la phase cyclohexane on met la solution à doser en présence d'iodure puis on dose .

[invite56345058]

je suis désolé pour le double post

Il y a un dernier dosage.
Mais je souhaite d'abord répondre aux deux premieres questions associées aux deux premiere manipulation.
Je ne suis pas sure de mes résultats pour pouvoir repondre a la derniere question !

Merci

[jeanne08]

- le dosage du diiode dans la phase aqueuse dans la deuxième expérience porte sur les 25 mL de phase aqueuse donc la concentration est 0,00094 mol/L.
- quand on dose le diiode dans la phase organique il faut le faire repasser en solution aqueuse avec du KI ( sous forme de I3-) pour le doser avec le thiosulfate lui même dans l'eau. Cela permet d'accéler le dosage .
-Dans la deuxième expérience : on met 10 mL de solution de diiode dans le solvant oraganique à 0,09 mol/L avec 25 mL d'eau . Pour calculer la concentration du diiode restant dans la phase organique il faut compter les moles : on a 0,00094 mol/L de diiode dans 25 mL d'eau soit 0,00094 *0,025 mol dans l'eau ; il reste dans la phas organique 0,09 *0,010 - 0,00094*0,025 = 0,000665 mol donc concentration de I2 dans phase orga = 0,0665 mol/L . D'ou coefficient de partage = 0,0665 /0,00094 = 71

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite56345058]

- quand on dose le diiode dans la phase organique il faut le faire repasser en solution aqueuse avec du KI ( sous forme de I3-) pour le doser avec le thiosulfate lui même dans l'eau. Cela permet d'accéler le dosage .

Je ne comprends pas comment est-ce que le KI permet au diiode de passer en solution aqueuse sous forme I3-

[invite56345058]

Merci pour votre reponse j'ai pu avancer sur la suite du TP.

Nous souhaitons désormais étudier l'equilibre I2 + I- <-->I3-

prelever 20ml de I2 dans cyclohexane.
ajouter 50ml de KI 0.1M.
récuperer les deux phases dans deux erlen differents.
la phase aqueuse est dosée par 0.1M de SO32-.
on ajoute 20 ml de KI a 0.1% a la phase organique puis dosée par S2O32-.

Calculer I2_aq et en déduire I2 org

pour un Veq de 9ml
I2 eq^org =[S203-].Veq / 2 V I2eq^org
=0.1x 0.009/ 2x0.020 = 0.0225mol.L

I2 eq^aq=I2 eq^org /D (coefficient de partage)
=0.0225/71
=0.0003169mol.L

Grace au dosage de la phase aqueuse en déduire la l'equilibre les concentrations de I3- et I-

L'equivalence de la reaction I2 aq est obtenue pour un volume de 19.2ml de S203-

C(I2) = [S3O2-]xVeq / 2xV(I2)
= 0.1x0.0192 / 2x0.050 = 0.0195mol.L

nI2= n(I2)eq^aq+n(I3-)eq
n(I3-)eq= nI2 - n(I2)eq^aq
=0.0195x0.050- 0.0003169x0.020 = 0.0000969mol

[I3-]eq=n/V = 0.0000969/0.050=001937mol.L

Mais je ne vois pas comment m'y prendre pour pouvoir determiner la concentration de I- a lequilibre
et enfin calculer K

merci