Chaux ou carbonate, que sais-je ?

[invite9bf6baba]

On utilise beaucoup dans l'industrie car il est peu couteux et relativement abondant , l'hydroxyde de calcium Ca(OH)2 , souvent appelé chaux éteinte . En effet , la chaux éteinte , en présence d'eau , se dissocie et libère des ions hydroxyde : Ca(OH)2 ---> Ca2+ + 2HO -

Pour cette raison , on l'utilise notamment pour adoucir les eaux " dures ", c'est à dire les eaux riches en ions calcium et en ion magnésium , ces ions s'opposant à l'action des détergents .
Dans ce procédé la chaux éteinte réagit avec des ions hydrogénocarbonate ; le produit de ceete réaction se combinant aux ions calcium et magnésium diminuant ainsi leur taux dans l'eau .

a) Quels sont les couples acide / base qui interviennent dans la réaction utilisant la chaux éteinte .
J'ai mis H2O / HO- et HCO3-

b) Ecrire l'équation de la réaction acido basique dans la réaction utilisant l'eau de chaux ainsi que les demi équations acido basiques

J'ai mis HO- + H+ = H2O
HCO3-= CO32- + H+
.............................. .............................. ............
HO- + HCO3- ----> H2O + CO32-


J'aimerais savoir si ce que j'ai mis est correct , merci de me répondre .
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[moco]

Primo, essaie de donner à ta demande un titre spécifique. Toutes les interventions sur le Forum pourraient très bien porter le même titre : Besoin d'aide.
Choisis donc un titre approprié, quelque chose comme : Chaux ou carbonate, que sais-je ?
Ceci dit, tes équations sont correctes, mais ce n'est pas terminé. Il reste à expliquer pourquoi l'addition de chaux fait disparaître les ions calcium (et magnésium) de ta solution.
Il est vrai que, comme tu le dis, l'addition de OH^- fait disparaître les ions HCO₃^- et les transforme en ion CO₃^2-. Mais ceci n'adoucit pas l'eau. Il faut encore dire que l'apparition de ions CO₃^2- entraîne la formation de CaCO₃ insoluble, qui forme un dépôt blanc qui tombe au fond du récipient, selon :
Ca²⁺ + CO₃^2- --> CaCO₃

Il faut bien voir que cette action est paradoxale : pour se débarrasser des ions Ca²⁺, on ajoute des ions OH^-, mais on ajoute aussi des ions Ca²⁺. C'est paradoxal, à première vue.

Au début, on dispose d'une eau dure contenant des ions Ca²⁺ et des ions HCO₃^-. Mais il y a 2 fois plus de ion HCO₃^- que de ion Ca²⁺. Tout se passe comme si on avait une solution de Ca(HCO₃)₂
Si on ajoute exactement la même quantité de Ca(OH)₂ que de ions Ca²⁺ présent dans l'eau, on réalise la réaction :
Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ --> 2 CaCO₃ + 2 H₂O
et il ne reste plus de calcium dans l'eau !

[HarleyApril]

titre modifié