Réaction d'oxydoréduction entre KBrO3- et H2O2

[invitef67b0de3]

Alors voilà, j'ai une petite question!
J'ai un exercice où je dois faire la réaction d'oxydoréduction en milieu acide de KBrO3- et H2O2 dans du H2SO4. Les couples sont KBrO3-/Br- et H202/O2.

Je fais les demi-équations ioniques et puis l'équation ionique globale sans les ions spectateurs et ça me donne:

BrO₃- + 6H⁺+3H2O2 => Br^- + 3H20 + O2 + 6H⁺

Quand je rajoute les ions spectateurs K+ et SO4^2-, j'ai un problème: des deux côtés il y a le même nombre de H2SO4.
Je trouve ça bizarre que ça soit en milieu acide et que l'acide reste intact.... Mais tout est équilibré, il y a le même nombre de H de O etc. Et je vois pas trop quoi faire.... est-ce que quelqu'un pourrait m'éclairer? Merci d'avance, c'est assez urgent.
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[moco]

On ne reporte pas dans une équation les atomes qui ne sont pas modifiés par la réaction. Ici les 6 H+ de gauche et ceux de droite peuvent être biffés. Cela donne :

BrO₃- + 3 H₂O₂ => Br^- + 3 H₂0 + 3 O₂.

[jeanne08]

La réaction bilan s'écrit : BrO3- + 3 H2O2 -> 3H2O + 3O2 + Br- tout simplement. La réaction a lieu en milieu acide mais les H+ n'appraissent pas dans le bilan.

[invitef67b0de3]

Mais alors, les SO4- ils vont où? Parce que le K+ va sûrement avec Br- non? Ou alors je laisse H2SO4 aussi dans les produits?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef67b0de3]

Mais alors... le H2SO4 n'intervient pas? Alors ça sert à rien que ça soit en milieu acide non?