Dosage en retour

[invitee17d42ae]

Bonjour,

J'ai eu un TP de chimie la semaine dernière où nous avons eu à faire le dosage en retour d'une solution de dichromate de potassium par une solution de permanganate de potassium.

Petite explication :
Le titrant est une solution de permanganate de potassium de concentration C_Mn=0,0196635 mol.L^-1. L'équivalence est atteinte après un volume versé V_E= 14,52mL
Le réactif titré est une solution de K₂Cr₂O₇ dont on a prélevé 5mL et introduit dans un erlen, et de concentration inconnue. On a ajouté V_Fe (Sel de Mohr) = 10mL dans l'erlen ainsi qu'environ 20mL d'H₂SO₄ à 10%

Je dois déterminer la concentration C_Cr de la solution via un tableau et les formules usuelles. Sauf que voilà, je suis paumé ... Je pense que c'est d'abord l'excès de Fe²⁺ de la solution de sel de Mohr qui est dosé, mais si je commence à me baser sur des suppositions, alors je n'ai pas fini. Merci de m'aider !
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[jeanne08]

Il faut d'abord écrire correctement les réactions redox totales faites:
1) oxydation des ions Fe2+ en Fe3+ par le dichromate Cr2O7 2- lui même reduit en Cr3+
2) dosage de l'excès de Fe2+ oxydé en Fe3+ par le permanganate versé ( MnO4 - est reduit en Mn2+ )
Ces réactions ont lieu en milieu très acide c'est pourquoi on met de l'acide sulfurique , la quantité de cet acide n'a pas vraiment d'importance

Ensuite tu pourras faire des tableaux d'avancement avec les quantités connues et en deduire la concentration inconnue.