Bonjour,
Voila je n'arrive pas à comprendre pourquoi si on considère les espèce chimiques suivantes Zn2+,Zn(OH)2(s) et [Zn(OH)4]2- pourquoi la première est un acide, la seconde est amphotère et la 3e est une base, est-ce qu'il y a une méthode comme le nombre d'oxydation avec les réaction d'oxydoréduction ou faut il écrire les réactions choses que j'ai essayé mais sans y arriver. Merci infiniment de votre aide
Bonjour,
Intuitivement je dirai que comme Zn2+ capte des ions hydroxyde HO- et que en solution aqueuse plus la concentration en HO- "libre" est faible moins la solution est alcaline, alors Zn2+ a des propriétés acides.
Par un raisonnement similaire on détermine le caractère amphotère de Zn(OH)2 et le caractère basique de [Zn(OH)4]2-.
Mais je ne sais pas si tu ne demandais pas plutôt la raison de ce qui lui permet de capter des HO- ? Ça en l'air je sais pas trop il faudrait regarder du côté de la configuration électronique je suppose.
bonjour,
Zn(OH)2 est amphotère car il est autant soluble dans les bases que les acides et ainsi tu libères soit Zn2+ soit [Zn(OH)4]2-
Un acide est susceptible de liberer un ( des) H+ et une base est susceptible de capter un (des) H+ .
On passe alors d'une espèce à une autre selon :
- Zn2+ + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2H+
- Zn(OH)2 + 2H2O = Zn(OH)4 2- +2H+
