Couple acido-basique

[invite35bbf33a]

Bonsoir,

J'ai quelques questions qui me posent problème dans un exercice :
1) Quel est le pKa du couple Cr₂O₇^2- / CrO₄^2- ?
2) En ne tenant compte que de l'existence des ions Cr₂O₇^2- et CrO₄^2-, calculer le pH d'une solution de dichromate de potassium à 0,05 mol.L-1.
3) Ecrire l'équation de conservation de la matière du chrome.
Donnée : K=10^-14,62
Voilà, j'ai déjà du mal à calculer le pKa de la question 1) donc je ne peux pas continuer l'exercice !

Merci de votre aide !
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[invite35bbf33a]

Personne ne peut rien faire pour moi ?

[inviteac45697a]

le K c'est pour quel réaction?

si c'est pour le couple, pka = -logK

[invite35bbf33a]

Merci de répondre !
K c'est pour Cr2O7 2- + H2O = 2 CrO4 2- + 2 H+. Est-ce qu'on peut vraiment juste utiliser cette relation pour trouver pKa ? ça voudrait dire que le K est en fait le Ka, non ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite35bbf33a]

Et pour le pH, on utilise pH=pKa+log((CrO4 2-)^2/(Cr2O7 2-)) ? mais une des 2 concentrations est inconnue ...

[jeanne08]

Je ne sais pas si ce que l'on appelle Ka est la réaction telle qu'elle est écrite ou la réaction obtenue en divisant tout par deux ( mettant donc en jeu un seul H+ )
Par contre pour calculer le pH c'est facile : quand on met du dichromate dans l'eau on fait la réaction ecrite ( peu avancée) qui donne donc autant de H+ que de CrO42- et les dichromates sont quasi intacts ( approximation vérifiée à postériori ) , on a donc K ( donnée) = [H+]^4 / 0,05 ...

[invite35bbf33a]

Merci à ceux qui ont répondu, j'ai réussi à finir l'exercice !

[invite85d08dc3]

pka egale a 14.62
et on a ka[H3O+]2[Cr2O42-]2/[Cr2O72-] egale [H3O+]4/C
[H3O+] egal (C*Ka)^(1/4)
pH 3.98

[Kemiste]

Bonjour
Je pense que depuis 4 ans l'auteur a eu la réponse à son exercice. Et un bonjour ne serait pas de trop.