Bonjour,
J'ai une petite question,
On mélange 16g de ZnCl2 à 10mL de HCl concentré. Le volume final vaut environ 15 mL. Calculer les molarités en Zn et en Cl dans ce mélange.
J'ai d'abord calculé la quantité de matière initiale de ZnCl2
ni(ZnCl2)= 16/(65,4+2*35,5) = 1,17e(-1) mol/L
Donc au final, C(ZnCl2)= 1,17e(-1)/15e(-3) = 7,82 M
Est ce bien cela.
Pour la molarité du Cl, j'ai plus de mal,
On a déja C(Cl) = 2*7,82+ "la concentration du chlore dans Hcl"
On a la donnée acide chlorydrique concentré : 35% en masse d=1,19
D'ou masse(HCl)= 1,19*0,35*10e(-3) = 4,16e(-3) g
Auriez vous des pistes?
Merci d'avance
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