Configurations électroniques complexes

[inviteee2d3ce9]

Bonjour à tous,

J'étudie en ce moment les complexes et je suis un peu dans la galère en ce qui concerne la configuration électronique des complexes pour permettre de savoir s'ils sont soit paramagnétiques soit diamagnétiques. Il y a toujours des exceptions (Cr3+,...) et dans le Tp que je suis en train d'eesayer de comprendre, nous n'avons même pas les moments magnétiques (donc je ne peux pas connaître le nombre d'électrons célibataires!

Par exemple, Cu(H₂O)₆²⁺ :

Cu : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
Cu2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d9

Est-ce que le complexe formé va donner :

Cu(H₂O)₆²⁺ : 3d [II][II][II][II][I ] 4s [II] 4p [II][II][II] 4d [II][II] ?

J'espère que ma question ne choquera pas et que je pourrais par la suite comprendre la formation des complexes.

Merci d'avance.

JBM
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[moco]

Non. Cu²⁺ fait un complexe Cu(H₂O)₄²⁺, sans électron sur la 4d.

[inviteee2d3ce9]

Bonsoir,

En fait, le complexe que j'ai cité est dans le TP que j'étudie. Donc il peut s'agir d'une erreur mais il est dit, je cite, :

"Solution de Cu(H2O)6,2+ : coloration bleue, forme prépondérante de Cu(II) dans la solution de CuSO4 à 0,1 mol.L-1. ".

Qu'est-ce que je dois en penser ? S'agit-il d'une erreur du professeur ?

Pouvez-vous m'éclairer sur ce point ?

Cordialement

JBM

[inviteb836950d]

Bonsoir
la configuration électronique de ce complexe est t_2g⁶e_g³

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteee2d3ce9]

Merci pour vos informations. J'ai pu comprendre entièrement le Tp par la suite.

JB