propriétés chimiques des sels d'acétates et de formiates

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Bonjour,
Je travaille actuellement sur une étude sur les sels de déverglaçage utilisés sur les aéroports (acétates et formiates de potassium et de sodium).
N'étant pas chimiste de formation, je recherche des infos sur les propriétés chimiques des substances rentrant dans la compo des sels (à priori : acide acétique ou acide formique + K ou Na = sel + eau).
Pourquoi les acétates et formiates de potassium et de sodium sont-ils utilisés pour déneiger (ou protéger) les pistes en hiver, quelles sont les propriétés chimiques qui conduisent ces produits notamment à faire fusionner de la neige, de la glace ou de l'eau ?
je vous remercie de vos réponses
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[moco]

Ils sont simplement très soluble dans l'eau. L'évaporation de zones verglacées traitées par du sel (chlorure de sodium NaCl) laisse des traînées blanches de sel solide, qui ne sont pas très spectaculaires. C'est dû au fit que le sel est peut-être soluble dans l'eau, mais il n'est pas très soluble. L'évaporation se produit facilement, avant que l'eau salée soit éliminée dans les égoûts. Ce n'est pas autant le cas avec les acétates et formates de sodium. Leurs solutions ne s'évaporent pas facilement. Ils sont donc éliminés aux égoûts avec l'eau de ruissellement.