Coefficient de dissociation d'acide faible

[invite1a2baa4d]

Une solution de monoacide faible de concentration 0.01 mol / L. Et de pH 4.3. Quel est le coefficient de dissociation ?


Je sais pas comment le faire, vu que je peux pas appliquer la formule :
pH = pKa + log (coefficient de dissociation). pKa étant inconnu.

Coefficient de dissociation = [A-] / [AH] ou bien [H+] / [AH]
Pour le calculer il faut avoir doncc [H+]. Et là je pense que :
pH = - log [H+] ne peut pas s'appliquer pour un acide faible.


Comment faire ?
Merci.
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[jeanne08]

- on a toujours [H+] = 10^-pH
- le coefficient de dissociation est la proportion de AH transformée en A- c'est à dire très précisement [A-]/([AH] initial
- lorsqu'on met un acide faible dans l'eau on fait la réaction
AH + H2O = A- + H3O+ ( cette réaction se fait mal). il y a donc autant de H3O+ que de A-
Donc pour ton problème , après cette réaction on a 10^-4.3 mol/L de A- et la concentration initiale de AH etait 0,01 mol/L . Le coefficient de dissociation est donc ...