Pouvez-vous m'aider avec cet exercice?
"on dispose d'histidine pure (pKa: 1,8 - 6,0 - 9,2)
Quelle quantité ( en mole ) de dichlorohydrate d'histidine et quel volume de soude 1 mol/L sont nécessaires á la préparation d'un litre de tampon de concentration 0,2 mol/L et de pH 9,0 ? "
Puis-je appliquer juste la formule de Handersson où il faut passer par une autre méthode comme la lecture du graphe de titrage?
Merci
Quelques indications ...
Le dichlorhydrate d'histidine est un triacide noté AH3 2+ . On a les 3 pKa successifs pour les couples AH3 2+ /AH2 + puis AH2+/AH puis AH/A- .
On part de n mol AH3 2+ et on ajoute de la soude . On va faire les réactions qusi totales succesiives suivantes :
1) AH3 2++ OH- -> AH2 + + H2O qui necessite n mol de OH - pour etre faite complètement
2) AH2 = + OH- -> AH + H2O qui necessite a nouveau n mol de soude pour etre terminée
3) AH + OH- -> A- + H2O
On veut un tampon pH = 9 . La solution doit donc contenir un mélange AH/A- tel que pH = 9,2 + log (A-)/(AH)= 9 et on a donc effectué les réactions 1 et 2 et on est en train de faire la réaction 3 et le rapport (A-) / (AH) = 0,63
On met donc au départ 0,2 mol de AH3 2+ . On ajoute V L de soude à 1 mol/L soit V mol de OH- . On ajoutera de l'eau pour compléter à 1L .On doit donc ajouter de la soude pour faire les réactions 1 et 2 totalement et la réaction 3 partiellement ...
