Solution tampon

[inviteb3dcae3d]

Bonsoir,
Je dois préparer 500ml de tampon phosphate 0,025 mol.L-1 de Ph = 7,2. Je dispose de:
_K2HPO4 (M=174) et de KH2PO4 (M=136)
_ d'acide phosphorique H3PO4 en solution 5 mol.L-1 et de soude 1mol.L-1
_de K3PO4, 3H2O (M=266) et d'acide chlorydrique 5 mol.L-1

Dans ces trois cas je fais comment, je connais la formule ph=-log (ka*CA/CB).
Il ya très longtemps que je n'ai plus entendu parler de solution tampon, en plus c'est urgent!!!
Si quelqu'un peut m'expliquer comment il fait, quelles autres formules utilisées?? je l'en remercie...........
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[invite377a4868]

Effectivement il faut uiliser:
pH = pKa + log [base]/[acide]

pKa (HPO₄^2- / PO₄^3-) = 12.32
pKa (H₂PO₄^- / HPO₄^2-) = 7.2
pKa (H₃PO₄ / H₂PO₄^-) = 2.12

Après je sais pas quel couple utilisé... peut être les 3 ?^^ Mais ça m'étonnerait. Je vais regarder si je retrouve des infos dessus, si c'est le cas je te tiens au courant !

[inviteb3dcae3d]

Dans mon exo on m'indique
PO4H3/PO4H²- de pk=2,1
PO4H²-/PO4H²- de pk=7,2
PO4H²-/PO4 3- de pk=12,3
j'ai besoin d'explication pour finir cette exo please!!

[invite16b46ff1]

bah regarde ton pk,... Ph= pka + log Base/acide

tu fais deux solutions;

une de K2HPO4 et une de KH2PO4 de concentrations (et de volumes) identiques,... tu les mélanges et c'est bon,...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite377a4868]

C'est quel niveau ton exercice multifor ?


Aussi simple que ça machiavel ?
Au boulot notre solution tampon de phosphate à 7.2 comporte:
8g de KH2PO4
21.75g de K2HPO4
33.4g de NaH2PO4 , 7 H2O
1.7g de NH4Cl

Je sais pas à quoi sert le chlorure d'ammonium ici, peut être apporté des proton pour équilibrer tout ça ?
Si t'as une idée sur le sujet je veux bien la connaitre.^^