Calcul de pKa "complexe"

[invitec4ee83b9]

Bonjour !
Je rencontre des difficultés sur cette question :

On prépare un tampon avec du NH3 à 0.6 mol/L (200mL) et du chlorure d'ammonium à 0.3 mol/L (300 mL)
Quel est son pH ?

J'utilise la formule pH = pKa + log [NH3]/[NH4+]
avec [NH3]= 0.3²/0.5= 0.18M
et [NH4+]=(0.6*0.2) /0.5

Je ne trouve toujours pas comment calculer le pKa de ce couple acido-basique ! La formule pKa=-log Ka me semble inutilisable car je ne connais pas tous les membres de l'équation de Ka

Une petite piste, une idée pour me dépatouiller?
Je vous remercie
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[Duke Alchemist]

Bonjour.

Ne peux-tu pas utiliser le fait que pKa(NH₄⁺/NH₃) = 9,25 ?
Il se trouve dans une table de pKa comme celle-ci...

Duke.

[invitec4ee83b9]

Et oui, j'ai été tentée! (ce serait le + simple) mais cette valeur ne figurait pas dans l'énoncé du problème et dans le contexte de l'exercice je pense donc qu'il faut trouver tout seul.

[Duke Alchemist]

Re-

Cette question fait-elle partie d'un problème (auquel cas, on pourrait peut-être se servie de ce qui précède) ou est-elle posé tel quel ?

Duke

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec4ee83b9]

Merci ; il n'y a rien d'autre avant et aucune donnée supplémentaire

[Duke Alchemist]

Personnellement, je ne vois pas comment faire autrement qu'en se servant du pKa du couple...
Désolé.

Si tu trouves une alternative, fais m'en part, je suis intéressé

Duke.

[vpharmaco]

Je voulais juste confirmer que répondre a la question sans disposer du pka du couple est, me semble-t-il, impossible

[HarleyApril]

Bonjour

Dans certains livres, les données de ce genre sont reportées dans une table située en fin du bouquin. Il est alors sous-entendu qu'on peut y aller piocher, sans qu'il en soit fait mention dans l'exercice ...

Cordialement

HarleyApril