Préparation d'une solution tampon

[invitea0b408fa]

Bonjour,

J'ai un peu beaucoup de difficulté avec les solution tampons.

J'ai ici deux questions.
1)Calculer les volumes de solutions de CH3COOH et de NaOH, toutes deux ayant une concentration égale à 0,200M, qu'il faut mélanger pour obtenir 100mL de solution tampon de pH=4,60

2) Calculer le volume d'une solution de NaOH 0,100M qu'il faut ajouter a 50,0mL de la solution tampon B pour faire varier le pH d'une unité.
Pour former le tampon B, nous avons mit 1,19g CH3COONA avec une solution de CH3COOH (C=0,2025) pour atteindre un volume 100mL. Nous avons obtenu un pH de 4,46 en laboratoire, ceci est le tampon A. Ensuite nous avons prit, 10mL du tampon A et nous l,avons compléter avec de l'eau,jusqu’à 100mL. Ceci est le tampon B.



J'ai beaucoup de difficulté à commencer ces problèmes,donc une piste détaillé ou une solution serait apprécié.

Merci.
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[jeanne08]

L'acide CH3COOH est noté AH.La concentration en X est notée (X) .
Quoiqu'il y ait dans la solution Ka est toujours verifiée et on a toujours
(1) : pH = pKa + log((A-)/(AH) )

1) lorsqu'on met en présence l'acide AH et OH- on fait la réaction totale : AH + OH- -> A- + H2O
Donc si on met V mL de solution à 0,2mol/L de AH avec (100-V) mL de solution à 0,2 mL de soude on aura mis au départ Ve-3*0.2 mol de AH et (100-V)e-3*0.2 mol de soude . Après réaction on a donc dans 100 mL de solution
en AH : 0.2*Ve-3 - 0,2*( 100-V) e-3 mol de AH et il y a 0.2*(100-V)e-3 mol de A- . On utilise la relation (1) pour trouver V

2) Tu connais exactement le nombre n de mol de AH et n' de mol de A- qui se trouvent dans 50 mL de tampon B .On a pH = pKa + log(n'/n)
On ajoute V mL de solution de soude à 0.1 mol/l soit 0.1*Ve-3 mol de OH- .
On fait la réaction AH + OH- -> A- et on a donc n-0,1*Ve-3 mol de AH et n'= 0.1*Ve-3 mol de A- ... et pH est augmenté de 1 unité ... toujours la relation (1) ... et on trouve V .