preparation d'une solution tampon

[invitea14a6495]

Bonsoir à tous.
Je suis en train de faire quelques annales pour des concours et je ne voulais pas poster cet exercice dans le forum normal donc me voilà dans les exercices!. J'ai mis que le niveau était de licence sans avoir vraiment d'idées du niveau de cette question (honte à moi si elle est d'un niveau inférieur!) .
Donc voici l'énoncé:

" Vous voulez préparer 500mL d'une solution finale Tris HCl 5mM, NaCl 0.1M, MnCl2 1mM, Albumine 0.1%, pH 7.80.
Vous disposez de :
-NaCl pur en poudre dans un flacon ( MM 58.44)
-Albumine en poudre dans un flacon
-50mL de MnCl2 en solution à 0.1M
-300 mL de Tris HCl 20mM pH 7.80. "

Et voici comment j'ai fais mon calcul: ( ce qui est certainement faut, pas de moqueries )

- Albumine : peser 0.5g pour 500mL

-NaCl : peser 5.844 g (58.44 x 0.1) pour avoir 0.1mol/L soit peser 2.922g pour 500mL

-Tris HCl : on en veut 5mM et solution mère = 20mM donc dilution au 1/4 soit 125mL pour 500mL

-MnCl2 : on en veut 1mM et solution mère = 0.1M donc dilution au 1/100 soit 5 mL pour 500mL

==> au final, il faut donc 125mL de tris hcl, 5mL de MnCl2, 0.5g d'albumine, 2.922g de NaCl et enfin 370mL d'H2O pour avoir 500mL de la solution.

Merci d'avance pour votre réponse et bonne soirée!
Ayl
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[Aqualung]

Si ta question est de savoir si l'exercice est correct, en effet il l'est.
1 % correspond en effet à 1g pour 100 ml et tu maitrise tes formules pour passer d'une concentration au nombre de mole et du nombre de mole à la masse.

D'autres questions?

[piwi]

La dénomination correcte aurait été de mettre "% (p/v)". Là on sait que vous partez d'une poudre donc la question ne se pose pas. Mais si vous partiez d'une solution saturée, on comprendrait comment? % (p/v) ou % volume à volume (v/v)?

Cordialement,
piwi