Fe III et SCN-

[invite185c5278]

A une solution de Fe3+, j'ajoute succesivement KCl ( il ne se passe rien),

une goutte de SCN- ( la solution se colore en rouge sang preuve de la présence du complexe FeSCN2+),

puis j'ajoute F- la solution se décolore car F- prend la place de SCN- dans le complexe et forme FeF2+ (incolore)

PUIS ENFIN j'ajoute SCN- sous la forme d'un sel solide et là .... la solution retourne au jaune initiale de Fe3+. Je ne comprend pas ce qu'il se passe lors de cette dernière étape pouvez vous m'éclairer SVP??

tout me porte a penser que les complexe FeF2+ est détruit mais pourquoi???
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[moco]

La réaction que tu étudies est un équilibre, qui peut s'écrire :
FeF2+ + SCN- <--> FeSCN2+ + F-

Au début tu as une solution très diluée de FeSCN2+ qui est rouge. Mais la concentration de cet ion est très faible.
Tu ajoutes des ions F- en quantité appréciable. Cela déplace l'équilibre vers la gauche et la couleur disparaît.
Mais après tu ajoutes un énorme excès de SCN- . Cela a pour effet de déplacer l'équilibre vers la droite : la solution rougit à nouveau.

Le tout constitue un excellent exemple de la loi d'action de masse.

[invite185c5278]

Merci beaucoup moco! Je n avais pas pensé à voir les choses sous cet angle. Et du coup j ai mal interprété ce chamgement de couleur. Merci une fois De plus pour ton aide