Bonjour!
Je suis en première S et j'ai encore du mal à équilibrer les équations bilan en chimie. En fait je m'en sors avec les ox-réd mais avec les équations bilan je ne sais jamais par où commencer. D'abord les H puis les O et ensuite les éléments qui ne sont ni de O ni de H? ou...?
Bonjour,
Non, c'est tout l'inverse car tu peux toujours ajouter de l'eau ou quelques H+ pour équilibrer tes H et tes O.
Il faut commencer par les espèces "spécifiques" à ta réaction comme Mn, Pb... ensuite le carbone puis l'oxygène, l'hydrogène et en dernier la charge.
Bonjour.
Je ne suis pas bien sûr de tout comprendre là...
Tu sais établir les demi-équations mais pas le bilan de ces deux demi-équations ?
Tu peux lire ce rappel (jusqu'au bout) dans un premier temps... après on en reparle si tu veux...
Duke.
Ah j'ai du mal m'exprimer. Ce que je n'arrive pas à faire ce n'est pas équilibrer les équations rédox, c'est équilibrer les équations bilans de réactions...comme on commence à en faire en 4ème^^ surtout quand il s'agit de gérer des fractions.
Re-
Pour une réaction de combustion d'un composé carboné (ou une oxydation), on fera préférentiellement l'équilibre en faisant dans l'ordre C, H et O
Essaie avec la combustion du méthane CH4, puis avec l'éthane C2H6, le propane, le butane.
puis avec un alcane de formule générale CnH2n+2.
Si tu n'as pas peur, suis le même procédé avec un alcène (ou un cycloalcane) de formule CnH2n.
Continue avec un alcool CnH2n+1OH
méthanol, éthanol,...).
Avec les alcools et les composés qui contiennent de l'oxygène, ne pas oublier l'élément oxygène justement qui est déjà présent dans la molécule d'alcool.
On passera à d'autres types de réactions par la suite si tu veux.
Commence tranquillement par le méthane...
Ne te fais pas peur !
A force d'en faire, tu t'en sortiras
Duke.
Hum...merci beaucoup pour votre réponse mais mon problème se situe au niveau des équations bilans de réactions mais pas ox-red je veux dire comme celles qu'on peut trouver en chimie organique par exemple. Désolé de vous avoir fait écrire ça pour "rien"
Bonjour.
Parles-tu du genre d'équation comme dans le fichier joint ?
Si c'est le cas, tu as de quoi t'amuser avec celles que je propose
Duke.
EDIT : Le but est, bien entendu, de compléter les équations en indiquant les coefficients stœchiométriques (entier si possible).
