Electrolyse et piles

[RLive]

Bonjour. Alors j'ai juste un soucis avec la question suivante : Écrire les demi équations des réactions se produisant aux électrodes.
Je voudrais juste savoir comme on sait dans quel sens écrire sa demi équation.

Merci d'avance
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[invite79594e4d]

Salut,

Deux demi-réactions = 2 potentiels standards

Ox1 + Red2 ---> Red1 + Ox2 avec E⁰₁ > E⁰₂

[jeanne08]

Pour compléter un peu le post précédent :
Soit la réaction redox bilan Ox1 + Red2-> Ox2 + Red1
si E1 > E2 cette réaction bilan est spontanée et la réaction s'effectue dans une pile
si E1 < E2 cette réaction redox n'est pas spontanée et on ne peut l'effectuer que dans un électrolyseur

Très souvent E1 et E2 sont proches de E°1 et E°2

[RLive]

Non en fait ce que je voulais demander c'est la chose suivante : Aux électrodes il se produit soit une réduction, soit une oxydation. Quelle est la demi équation correspondante à un réduction et celle correspondante à une oxydation. De plus est ce qu'elles changent lorsque on travaille avec une pile ou une électrolyse.
Merci d'avance

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

une oxydation ( Red -> Ox ) est une perte d'électrons et une réduction (Ox -> Red) est un gain d'électrons : Red -> Ox + ne-

[nasssi]

Est-ce que tu es en Terminale S ?

[RLive]

Oui pourquoi ?

[moco]

Pour savoir dans quel sens marche une réaction spontanée, on compare les potentiels redox des deux couples qu'on envisage d'utiliser. On les place sur une échelle linéaire horizontale, avec 0 pour le couple H₂/H⁺. Les potentiels négatifs sont à gauche de ce couple H₂/H⁺, et les potentiels positifs à droite. Celui des deux couples qui est le plus à gauche sera le donneur d'électron, l'anode, donc le pôle négatif (bien sûr). Celui des deux couples qui est le plus à droite, sera l'accepteur d'électrons, la cathode, le pôle positif donc.

Dans la pile Daniell, on se base sur les deux couples Zn/Zn²⁺ et Cu/Cu²⁺. Leurs potentiels respectifs sont -0.76 V pour Zn/Zn²⁺, et +0.34 V pour Cu/Cu²⁺.
La pile marchera de manière que Zn s'oxyde, donne ses électrons et libère Zn²⁺ en solution. Sur l'autre électrode, Cu²⁺ se réduit, capte les électrons et formera Cu.
La tension de la pile est la différence entre ces deux potentiels, et vaut 0.34-(-0.76) = 1.10 Volt.
Les réactions aux électrodes seront :
Zn --> Zn²⁺ + 2 e^-
2 e^- + Cu²⁺ --> Cu

Si maintenant on impose à cette pile une tension supérieure à 1.1 Volt, alors elle évoluera en électrolyse, et toutes les réactions préédentes seront inversées.

[RLive]

waouh, ok, merci pour cette explication approfondie.