Récation entre acide faible et base forte.
Bonjour;
J'ai un exercice, le suivant:
A 50ml d'une solution d'acide formique 0.1N on ajoute 10 ml de NaOH 0.25N. Sachant que le Ka de HCOOH est de 2.10^-4, quel le PH de cette nouvelle solution:
a.PH= 1.7
b.PH= 2.7
c.PH= 3.7
d.PH= 4.7
En faisant les calculs j'ai trouvé 2.3 !
Au niveau des moles, ta solution est faite à partir de 5 mmole d'un acide faible, et de 2.5 millimole de NaOH. La moitié des molécules d'acide sont transformées en ion formate. Tu es dans le cas d'une solution d'un acide HX dont la moitié des molécules sont sous forme HX et l'autre moitié sous forme X-. Donc : [HX] = [X-],
et pH = pKa = log (2·10-4) = 3.7
pH = pKa parce que la solution d'acide formique est tampon vu que [HX]=[X-] ? Mais qu'est ce qui vous fait dire que la Moitié des molécules de HCOOH va donné des ions formate, pour quoi pas moins de la moitié ?Envoyé par moco
Je n'ai pas compris...
Voyons ! 2.5 est la moitié de 5 !!!
Re : Récation entre acide faible et base forte.
Oui ! Alors, nous avion une solution de 5 mmol d'un acide faible, nous avons ajouté 2.5 mmol d'une bas forte. Ces 2.5 mmol de la base forte ont réagi avec une quantité de moles de l'acide faible et de cette réaction a résulté 2.5 mmol de la base conjuguée de l'acide faible. Du coup, à la fin de la réaction, nous avons: 2.5 mmol de la base conjuguée de l'acide fort (des ions formiate) et les 2.5 mmol de l'acide fort qui n'ont pas tété transformés. Ici, nous sommes face à une solution équimolaire d'un acide faible et de sa base conjuguée, c'est une solution tampon, donc son PH = PKa.
C'est ça ? Je crois avoir enfin compris ! Merci à vous.
