Bonjour,
Quelle est la relation entre entre la concentration en ion SO4, Cl, NO3, NO2, NH4... et le pH.
Quand on augmente la concentration, ça augmente ou diminue le pH?
Et pourquoi?
merci de votre réponse.
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01/06/2011, 13h19
#2
moco
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Re : relation entre la concentration ionique et le pH
Le pH ne dépend que de la concentration en ions H+ (ou H3O+).
Si on ajoute d'autres ions en solution, le pH n'est pas modifié, sauf si ces ions réagissent avec les ions H+, comme ce serait le cas avec les ions carbonate CO32-.
Mais ce n'est pas le cas avec les ions indiqués, comme SO42-, NO3-, Cl-, etc.
03/06/2011, 10h11
#3
seminole
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Re : relation entre la concentration ionique et le pH
Lut
Mocco: d'après toi les ions "SO42-, NO3-, Cl-" n'intéragissent pas avec les protons H+, pourtant on fait bien du H2SO4, HNO3, HCL. Maintenant s'ils ont tous un PKA très faible, il est vrai qu'ils relâchent tous leur proton dans le milieu, mais HSO4- a un pka à 1,9 et que l'on est dans une solution très acides à PH=1 par exemple, il va garder son proton. Donc l'ion SO42-, peut attraper un proton du milieu et faire baisser la concentration en proton et donc augmenter le PH. Non ?