Titre Alcalimétrique TA

[badia27]

salut
j'ai besoin de votre aide pour me répondre à une question
le titre alcalimétrique permet de mesurer la teneur en ions hydroxydes et la moitié des ions carbonates.
TA = [OH‾] + 1/2 [CO3²¯] (avec [X] en méq/l)
ma question c'est: pourquoi la moitié des ions carbonatesCO3²¯?
est ce qu'il y a une démonstration de cette relation?

tandis que le titre alcalimétrique Complet TAC mesure la somme des ions hydroxydes carbonates et bicarbonates
TAC = [OH¯] + [CO3²¯] + [HCO3¯] (avec [X] en meq/l
merci d'avance
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[badia27]

je voudrais une réponse
s'il vous plait

[Gramon]

je pense que ça vient du fait que tu travail en milli équivalent par litre.

pour CO₃ ^2- le nombre d'équivalent relâché sera de 2 par molécule de CO₃ ^2-.

Alors que la réaction n'en consomme qu'un: CO₃ ^2- +H⁺ ---> HCO₃^-

dans l'autre cas, comme tu fait la réaction complète CO₃ ^2- + 2H⁺ ---> H₂CO₃ tu consomme 2 H⁺ par molécule de CO₃ ^2-