Potentiel standard

[invited1100c14]

Bonjour,

Je ne comprend rien au potentiel standard dont la formule est :

(delta)E = (delta)E° + (0.06/n) log ((Ox₁)^a₁(Red₂)^a₂)/((Red₁)^b₁(Ox₂)^b₂)

J'ai compris en cherchant dans le forum que a₁, a₂, b₁, et b₂ étaient les concentrations des espèces mais à quoi correspond les Ox et Red alors?

Et je sais que n est le nombre d'électrons qui réagissent.

Le prof qui nous à fait ce cours était vraiment très mauvais j'ai rien compris ...

Merci
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[invited1100c14]

J'ai aussi cette formule du potentiel standard :

E = E° + 0.06/n log ((a(Ox)^v₁)/(a(Red)^v₂))

v₁ et v₂ sont en faite niu₁ et niu₂ (la lettre grec d'un v un peu arrondi)

A quoi correspondent :

(Ox) et (Red) ?
v₁ et v₂?

Merci

[jeanne08]

avec des notations plus simples :
couple redox : p Oxydant + ne- = q Reducteur noté p Ox + ne- = q Red
p et q sont des coefficients stoechiométriques , n le nombre d'électrons mis en jeu ( e- captés par l'oxydant et cedes par le reducteur )
aOx et aRed sont respectivement les activités de Ox et Red
formule de Nernst E = E° + 0,06/n log (aOx^p / aRed^q) où E° est le potentiel standard du couple Ox/Red donné dans les tables

pour mémoire :
activité d'un solide ou liquide pur =1
activité d'un gaz : sa pression partielle en bar
activité d'un corps en solution : la concentration en mol/L

[invited1100c14]

Aaah ok je viens de comprendre mercii beaucoup

[A voir en vidéo sur Futura]