équilibre réactionnel

[invited03209ae]

Bonjour

en faite je m'en mêle les pinceau dans ce chapitre

on va d'abord prendre l exemple d'un réaction endothermique

R+E=> P

une réaction endothermique est bien une réaction ou il y a une rupture des liaisons ce qui va nous donnez plus de produit donc plus d'ion ou de molécule ? donc une plus de concentration ? donc plus de vitesse ? ET le sens de la réaction et de la gauche vers le droite

c'est bien ça ?????

ensuite la réaction inverse sera de la droite vers la gauche ? c est bien ça

Si tout ça est juste, je n'ai pas trop bien comprit au niveau expérimental

sa veut dire quand je vis chauffe les molécules va se dissocié

NaCl=> Na⁺ + Cl^-

elle est bien endothermique ?

et la réaction va essayer de faire l inverse pour garde son équilibre

mais c'est quand qu elle va faire la réaction inverse après avoir chauffé ?

parce que logiquement si elle fait la réaction inverse à chaque je pourrais jamais dissoudre mon sel !!

MErci pour votre aide précieuse
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[invited03209ae]

Bonjour

en faite je m'en mêle les pinceau dans ce chapitre

on va d'abord prendre l exemple d'un réaction endothermique

R+E=> P

une réaction endothermique est bien une réaction ou il y a une rupture des liaisons ce qui va nous donnez plus de produit donc plus d'ion ou de molécule ? donc une plus de concentration ? donc plus de vitesse ? ET le sens de la réaction et de la gauche vers le droite

c'est bien ça ?????

ensuite la réaction inverse sera de la droite vers la gauche ? c est bien ça

Si tout ça est juste, je n'ai pas trop bien comprit au niveau expérimental

sa veut dire quand je vis chauffe les molécules va se dissocié

NaCl=> Na+ + Cl-

elle est bien endothermique ?

et la réaction va essayer de faire l inverse pour garde son équilibre

mais c'est quand qu elle va faire la réaction inverse après avoir chauffé ?

parce que logiquement si elle fait la réaction inverse à chaque je pourrais jamais dissoudre mon sel !!

MErci pour votre aide précieuse

[moco]

Tu es le champion du charabia, hélas ...

Les deux lignes suivantes, que je recopie in extenso mais en italique, en sont la preuve :

on va d'abord prendre l exemple d'un réaction endothermique
R+E=> P
une réaction endothermique est bien une réaction ou il y a une rupture des liaisons ce qui va nous donnez plus de produit donc plus d'ion ou de molécule ? donc une plus de concentration ? donc plus de vitesse ? ET le sens de la réaction et de la gauche vers le droite

Est-ce que tu connais le sens du mot endothermique ? Je le répète, à tout hasard. Endothermique veut dire : qui absorbe de la chaleur (qui refroidit par exemple)
La réaction que tu cites n'est pas endothermique. Au contraire, elle est exothermique, car la formation d'une liaison entre R et E est une opération qui libère de l'énergie. C'est l'inverse qui est endothermique. Ce serait par exemple :
P --> R + E.

Si une réaction produit plus de produit qu'elle n'en consomme, cela ne veut pas dire qu'elle produit plus de concentration. En fait, produire plus de concentration ne veut rien dire. On ne peut pas produire de la concentration.
De même, une réaction ne peut pas "produire plus de vitesse". Elle peut voir sa vitesse augmenter ou diminuer. Mais ce n'est pas le fait qu'on brise ou qu'on fabrique des liaisons qui modifie la vitesse.

Il faut apprendre à t'exprimer clairement. On pourra alors essayer de comprendre ta question, donc d'y répondre...

[invited03209ae]

1) Ce que je voulais savoir, c'est tout ce qui se passe lors d'un réaction endothermique au niveau de la concentration, vitesse ... ou si ça n'a aucun rapport ...

ce que j ai comprit est que c'est une réaction qui consomme de l'énergie pour briser les liaisons.

Quelque exemple qui représente bien la rupture des liaisons comme mon exemple est faux.



je m'attends à voir une molécule se dissocier

le sens d'une réaction endothermique ?


2) une explication théorique et pratique sur l’équilibre réactionnel pour une réaction endothermique et exothermique

Merci d'avance pour votre aide précieuse

[A voir en vidéo sur Futura]