oxyde de plomb

[inviteffa8db36]

Bonjour,

Une lame de plomb plongée dans une solution d'acide sulfurique (cellule électrochimique) et portée à un potentiel de 2V s'oxyde en PbO2 et non en Pb2+.

Question simple: Pourquoi??

Merci
-----

[moco]

Dans tes conditions, le plomb commence par s'oxyder en Pb²⁺, puis il se "super-oxyde" en PbO₂ si j'ose utiliser une expression pareille.

[inviteffa8db36]

Dans tes conditions, le plomb commence par s'oxyder en Pb²⁺, puis il se "super-oxyde" en PbO₂ si j'ose utiliser une expression pareille.

D'où provient le dioxygène??

[moco]

L'atome d'oxygène provient de l'eau, puisque tu électrolyses une solution aqueuse d'acide sulfurique. On dirait que tu ne sais pas ce que c'est qu'une électrolyse, ni ce qui s'y passe, ni comment on détermine une demi-équation ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteffa8db36]

L'atome d'oxygène provient de l'eau, puisque tu électrolyses une solution aqueuse d'acide sulfurique. On dirait que tu ne sais pas ce que c'est qu'une électrolyse, ni ce qui s'y passe, ni comment on détermine une demi-équation ...

J'en déduis qu'il y à deux oxydations sur la même électrode celle de l'eau en O2 et celle du plomb en Pb2+ qui réagit avec le O2 pour former le PbO2

[moco]

Non.
Quand on commence à fabriquer un accumulateur, on plonge deux plaques de plomb identique dans une solution d'acide sulfurique dilué. Il ne se passe rien. On impose une tension de plusieurs volts, ce qui produit l'électrolyse de l'eau. Il se dégage H₂ sur la cathode et il se forme un dépôt de PbO₂ brun sur l'anode. Puis on laisse se décharger la pile ainsi formée. La plaque de Pb s'oxyde, libère des électrons et forme un dépôt insoluble blanc de PbSO₄ qui la recouvre entièrement, selon la réaction (1) :
Pb + SO₄^2- --> PbSO₄ + 2 e^-
Les électrons ainsi créés vont parcourir un circuit extérieur, pour allumer une lampe ou faire tourner un moteur, puis ils reviennent sur l'autre plaque recouverte de PbO₂, sur laquelle se produira la réaction (2) :
PbO₂ + 4 H⁺+ SO₄^2- + 2 e- --> PbSO₄ + 2 H₂O

A la fin de la 1ère décharge, les deux plaques ont un aspect identique, et sont formées de plomb recouvert d'une couche blanche de PbSO₄. L'accumulateur est prêt à être rechargé. On recommence à appliquer quelques volts sur les deux plaques. Et il se passe les deux réactions suivantes.
Sur l'anode, il se passe la réaction inverse de (2). Le dépôt blanc de PbSO4 de l'anode se transforme en PbO₂.
Sur la cathode, il se passe la réaction inverse de (1). Le dépôt blanc de la cathode se transforme en plomb Pb gris.

Quand cette transformation est achevée, on obtient un accumulateur chargé, et prêt à fonctionner, avec une plaque recouverte de PbO2 et l'autre recouverte de plomb.

[inviteffa8db36]

Non.
Quand on commence à fabriquer un accumulateur, on plonge deux plaques de plomb identique dans une solution d'acide sulfurique dilué. Il ne se passe rien. On impose une tension de plusieurs volts, ce qui produit l'électrolyse de l'eau. Il se dégage H₂ sur la cathode et il se forme un dépôt de PbO₂ brun sur l'anode.

Merci moco pour ta réponse!
Peux tu écrire la réaction de formation de PbO2??

[moco]

Oh la la !
Est-ce que tu es incapable de faire toi-même le moindre des petits efforts ?
Est-ce qu'il faudra vraiment tout te dire ? ...
Pb + 2 H₂O --> PbO₂ + 4 H⁺ + 4 e^-