coefficient de dissociation

[invite3eb6dafc]

Bonjour,

je bloque sur un exercice dont j'ai le corrigé mais dont je n'arrive pas du tout à comprendre.

A 637 degré celcius, Kp=2,25 pour la réaction -P en atm :
CH4(g) -> C(s) + 2H2(g)
On me donne aussi R=0,082 L.atm.K^-1.mol^-1
Dans un récipient de 1 litre, on introduit 0,8g de méthane CH4. On nous donne C=12 et H=1 g.mol-1

voici le corrigé:
n=0,8/16=0,05 mol
je vous ait mis le tableau d'avancement en pièce jointe (a=alpha)

Kc=[H2^2]/[CH4]= 2,25/(0,082*910)= 0,03
Kc=((0,1a/1)^2/(0,05(1-a)/1
alpha^2+0,15alpha_0,15 = 0
Je n'arrive pas du tout à obtenir cette équation. Pouvez vous m'aider s'il vous plait ?
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[jeanne08]

Je pense que tu as compris le tableau d'avancement
Le corrigé repasse par la constante Kc de la façon suivante :
-très généralement la pression partielle Pi d'un gaz i dans un mélange de gaz est donnée par Pi = ni RT/V ou Pi/Ptotale = ni/ntotal gaz . Ici on utilise la première relation puisque le volume est connu.
la concentration en gaz i est [i] = ni/V . L'activité d'un solide vaut 1 et le volume d'un solide est nul.
- Kp = PH2 ^2 /PCH4 =( nH2 RT/V )^2/ (nCH4 RT/V ) =( nH2/V)^2*(RT^2)/(( nCh4/V)*(RT)) = [H2]^2/[CH4]* RT = Kc *RT
- Kc est calculé à partir de Kp donné.
- chaque concentration est ni/V avec les ni sont donnés dans le tableau d'avancement ( en fonction de alpha ) et V = 1L
- la résolution de l'équation du second degré permet de calculer alpha ( on ne garde que la racine physquemennt acceptable ( 0<alpha<1)

[invite3eb6dafc]

Ce que je ne comprends tjs pas est comment on passe de
Kc=((0,1alpha/1)^2/(0,05(1-alpha)/1 à
alpha^2+0,15alpha-0,15 = 0

[invite3eb6dafc]

C'est bon, j'ai compris et j'ai réussi comment trouver cette équation. Mais j'ai encore une question:
lorsque l'on veut calculer Kc, les éléments solides ne comptent pas, mais est ce que c'est la même chose pour les éléments liquides ?
Merci d'avance !!!

[A voir en vidéo sur Futura]

[Gramon]

si c'est le solvant ça ne compte pas.

par contre si c'est une substance dissoute il faut mettre sa concentration.

ça vient du fait que les constantes d'équilibres expriment un rapport d'activité. pour les solides et liquides pur l'activité est de 1, pour les substances dissoutes l'activité est égale à la concentration.