Bonjour,
Je suis entrain de revoir un peu ma thermochimie et un exercice me pose problème je ne sais vraiment pas par où commencer ni comment alors voici mon problème:
On a une électrode fait à partir du Ag2O2(s)/Ag(s), on laisse réagir cette pile pendant 1000 heures avec une tension de 0.10 mA.Calculer la masse d'argent formé à la fin de la réaction.
Voilà, si qqun a une idée pourrait t-il m'aider.Merci d'avance.
pour commencer il faut écrire l'équation de la réaction.
puis le plus simple à se souvenir, c'est la définition du Faraday:
F=Na*e
c'est une mole * la charge élémentaire de l'électron.
F correspond aussi à un certain nombre de coulombs (96485 C)
et 1 coulomb c'est 1 Ampère pendant 1 seconde.
En passant, les mA c'est une unité de courant. (la tension a pour unité des volts en général).
Donc,
Ag2O2 --> 2 Ag + O2
D'où , (Ag --> Ag2+ +1e- )*2 équation de la réaction ?
Si on a 1000h et 0.10mA
(0.10*10^-3)*(1000*60*60)= 360 C
360C/96500 = 0.0037 mol d'e- ?
Merci d'avance
bien, tu es presque arrivé au bout.
pour la réaction il faut 2 électrons:
Ag --> Ag2+ +2e-
tu es arrivé à:
360C/96500 = 0.0037 mol d'e- ou 0.0037 Faraday
il faut maintenant passer de Faraday à une équivalence en mole.
avec l'équation de la réaction tu as vu que tu as besoin de 2 électrons pour 1 argent.
il faut donc diviser le nombre d'électrons obtenus par 2,
0.0037/2 et ce sont des moles d'argent. il ne te reste plus qu'à utiliser la masse molaire de l'argent pour calculer la masse obtenue.
Et Voilà, j'obtiens une masse= (0.0037/2)*107.87=0.1995595g
Juste une petite question comment à partir de Ag2O2(s)/Ag(s)
Arrive-t-on à Ag --> Ag2+ +2e-
car je vois que dans Ag2O2 comme O à comme nombre d'oxydation -2 donc 2*-2 =-4 d'où Ag =+2 et don Ag2 =+4
et Ag(s) = nbr oxy 0
=> Ag --> Ag2+ +2è- ?
Encore merci
pour la masse je pense que tu peux arrondir à 0,2 gr.
pour le degré d'oxydation de l'argent, il faut trouver d'abord le degré d'oxydation de l'argent dans Ag2O2 (tu as fait juste, l'argent est +2).
puis l'argent élémentaire est 0.
pour passer de +2 à 0 il te faut 2 électrons.
la réaction qu'on aurait du écrire dans l'autre sens est donc:
Ag2+ +2e- --> Ag
ou si tu veux faire avec 2 Ag2+ il faut simplement doubler:
2Ag2+ +4e- -->2Ag
Nickel merci
