Thermochimie

[invite22b316b5]

chui nouvelle ici S.V.P aider moi comment determiner la température atteinte quand on fait réagir , a la pression atmosphérique , du méthane avec un volume d'air exactement nécessaire a sa disparition compléte ( on negligera toute dissociation des produit ) , en admettant que 10 % de la chaleur dégagée par la reaction sont perdus et que le reste sert a élever la tepérature des produits de la réaction et des gazs en exés .
la réaction qui aura lieu a 298K a pour bilan
CH₄ +3/2 O₂ === 2 H₂O + CO (g)

avec

constituant chimique ===> Δ_fH° 5 (T=298K) kj.mol^-1 ===> Cp j.mil^-1

CH₄ (g) ===> -74.8 ===> 23.65+27.88*10^-3 T

O₂ (g) ===> ===> 29.397+4.18*10^-3 T

N₂ ===> ===> 27.88+4.27*10^-3 T

CO (g) ===> -110.5 ===> 28.42+4.11*10^-3 T

H₂O (g) ===> ===> 30.01+10.71T10^-3 T

H₂O (l) ===> -285.8 ===> 75.47


et enthalpie molaire de vaporisation de l'eau a 373 K . ΔvH°_h2o = 40.7 kj.mol ^-1


on concidére aussi que l'air est formé de 20 % de diocygéne et de 80 % de diazote en volume .



plz help
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[moco]

Tu calcules le Delta H de la réaction :
2 (Delta H_f(H₂O)_g + DeltaH_vap) + Delta H_f(CO) - Delta H_f(CH₄).
Tu obtiens une valeur numérique, que tu multiplies par 0.9.
J'appelle Q le résultat.
Ce Q sert à chauffer 1 mole CO, 2 mole H₂O, et 4·3/2 mole de N₂ :
Q = Intégrale de (28.42 + 0.00411 T)dT + 2·Intégrale de (30.01+10.71T10-3 T) + 6·Intégrale de (27.88+4.27*10-3 T) = Il ne te reste plus qu'à faire les calculs, et à résoudre
C'est une équation du 2ème degré

[invite1fa5a719]

Tu calcules le Delta H de la réaction :
2 (Delta H_f(H₂O)_g + DeltaH_vap) + Delta H_f(CO) - Delta H_f(CH₄).
Tu obtiens une valeur numérique, que tu multiplies par 0.9.
J'appelle Q le résultat.
Ce Q sert à chauffer 1 mole CO, 2 mole H₂O, et 4·3/2 mole de N₂ :
Q = Intégrale de (28.42 + 0.00411 T)dT + 2·Intégrale de (30.01+10.71T10-3 T) + 6·Intégrale de (27.88+4.27*10-3 T) = Il ne te reste plus qu'à faire les calculs, et à résoudre
C'est une équation du 2ème degré

merci pour la sln Mr.moco mais j'ai pas compris comment je dois raisonner, d'ou vient le termes:
DeltaHvap?
6·Intégrale de (27.88+4.27*10-3 T)?

[invite1fa5a719]

Tu calcules le Delta H de la réaction :
2 (Delta H_f(H₂O)_g + DeltaH_vap) + Delta H_f(CO) - Delta H_f(CH₄).
Tu obtiens une valeur numérique, que tu multiplies par 0.9.
J'appelle Q le résultat.
Ce Q sert à chauffer 1 mole CO, 2 mole H₂O, et 4·3/2 mole de N₂ :
Q = Intégrale de (28.42 + 0.00411 T)dT + 2·Intégrale de (30.01+10.71T10-3 T) + 6·Intégrale de (27.88+4.27*10-3 T) = Il ne te reste plus qu'à faire les calculs, et à résoudre
C'est une équation du 2ème degré

merci pour la sln Mr.moco mais j'ai pas compris comment je dois raisonner, d'ou vient le termes:
DeltaHvap?
6·Intégrale de (27.88+4.27*10-3 T)?

[A voir en vidéo sur Futura]