Bonjour,
Je suis en première année de chimie et j'ai des problèmes avec la termochimie... Je suis entrain de faire des annales et cet exercice me pose problème:
On introduit une mole d’hydroxyde de sodium cristallisé dans un calorimètre contenant 1 L d’eau à 25°C.
L’élévation de température est de 10,13°C.
Données : valeur en eau du calorimètre : 25 g ; Cp(H2O) = 4,18 J.K-1.g-1
En déduire l’enthalpie de dissolution de l’hydroxyde de sodium selon :
NaOH --> Na+ + OH-
J'ai fait : Cp(H20)*25*(35,13-25) + Hdissolution = 0
Hdissolution (je ne sais pas faire les delta) c'est l'enthalpie de dissolution et =0 car on est dans un calorimètre. Est-ce que c'est juste?
J'en déduis que Hdissolution= -1058 J.
La question qui me pose problème est la suivante:
Une autre expérience a permis d’établir que la dissolution du sodium solide dans l’eau selon Na + H20 = Na+ + OH- + 1/2 H2 est exothermique et libère 184,3 KJ/mol.
Déterminer, à partir des résultats de ces deux expériences, l'enthalpie standard de formation de l’eau liquide.
Donnée complémentaire : enthalpie de NaOH = -426,4 kJ/mol.
Je n'arrive pas à faire le lien entre les deux questions par le biais des enthalpies donc je suis un peu perdue...
Si vous avez des méthodes ou autre pour mieux comprendre la termochimie en général je suis preneuse car c'est compliqué...
-----
!