Bonjour,
J'ai un petit soucis pour calculer le E° dans mes exercices. On m'a dit qu'en fonction de qui subit la réduction et l'oxydation, il faut changer le signe du potentiel standard que l'on trouve dans les tables. Mais comment on sait quand on doit changer le signe ?
Merci
Le signe du E° ne change pas ... mais , par contre, quand on ecrit la demi-équation redox Oxydant + ne- = Reducteur on a deltaG° = - n F E° et si on ecrit Reducteur = Oxydant + ne- on a deltaG° = + n F E° ... peut être est à cette relation que tu fais allusion ? Sinon montre un exercice à résoudre ...
Ah non on m'avait bien parlé du E°... Mais c'est surement pour ca que mes exercices sont faux alors.
Et par contre, en quoi est-ce que le signe du delta G° peut changer ?
Si tu sais utiliser les deltaG° ...
deltaG° ( souvent noté deltarG° ) est l'enthalpie libre réactionnelle standard associée à une réaction ecrite. Si on inverse la réaction on doit inverser le signe de deltaG° !
Je n'ai jamais été très forte en chimie donc je n'ai jamais fait attention mais maintenant que je sais comment faire, j'espère que ca ira.
Un grand merci pour ta réponse
