mesure du potentiel d'oxydo-réduction d'une solution

[invite0c6e2b6f]

Bonjour

Je fais actuellement des mesures en laboratoire du potentiel redox Eh de différentes solutions, à l'aide d'une électrode de référence au Platine et d'une électrode Ag/AgCl. Cependant dans la littérature tous les résultats de potentiel Eh sont exprimés par rapport à l'électrode de référence à hydrogène. Comment faire pour que les résultats soient donc comparables ?
Je vous remercie beaucoup par avance pour votre aide.
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[JereN]

Petite rectification: l'électrode de platine est l'électrode INDICATRICE et c'est elle qui te donne E_h alors que l'électrode Ag/AgCl est l'électrode de REFERENCE à potentiel constant E_réf qui permet de fermer le circuit électrique.
Lorsque tu mesures la différence de potentiel (ddp) entre les 2 électrodes sur un potentiomètre, tu peux donc lire ddp (en mV) = E_h - E_réf
De mémoire, E_réf = 212mV environ à 20°C si l'électrolyte est du KCl 3M et ne dépend que de la température
donc pour avoir Eh par rapport à l'électrode à hydrogène, il suffit de rajouter 212mV à la ddp lue sur le potentiomètre

[invite0c6e2b6f]

merci beaucoup !

[Gramon]

http://en.wikipedia.org/wiki/Reference_electrode

il y a les valeurs de quelques électrodes de références.
sur:
http://en.wikipedia.org/wiki/Silver_chloride_electrode
il y a les valeurs pour les différents types d'électrodes Ag/AgCl

[A voir en vidéo sur Futura]