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Etude d'une cinétique d'oxydo-réduction ( nombres d'oxydation)



  1. #1
    Maud9

    Etude d'une cinétique d'oxydo-réduction ( nombres d'oxydation)


    ------

    bonjour!!

    Je suis en train de préparer un TP de chimie qui a pour but de réaliser une étude de la cinétique d'oxydation des ions iodure par l'eau oxygénée.
    Ils me demande d'ecrire les demi-équations et l'équation bilan qui a lieu
    H2O2/H2O 2H+ + H2O2 + 2e- --> 2H2O
    I2/I- 2I- --> I2 + 2e-

    équation bilan : H2O2 + 2I- +2H+ --> 2H2O + I2

    puis je dois précisez les nombres d'oxydation mis en jeu pour chaque couple et c'est là que je bloque car je ne sais pas comment calculer les nombres d'oxydations.

    Merci d'avance pour votre aide,
    Maud

    -----

  2. #2
    laurisa

    Re : Etude d'une cinétique d'oxydo-réduction ( nombres d'oxydation)

    Bonjour,

    pour bien t'aider, il faudrait que l'on sache ton niveau...

    Je peux quand même commencer : Dans le cas de molécules monoatomique comme I-, le n.o. est égal à la charge, donc -1.
    Pour les molécules polyatomiques homonucléaires (O2, H2,C2^2-...oui, en général c'est des diatomiques), le n.o. est la charge par atome, donc 0 pour O2 et -1 pour chaque carbone de C2^2-.

    Pour les autres, on part de ce qu'on connait : en général dans les molécules polyatomiques hétéronucléaires, l'hydrogène c'est +1 et l'oxygène c'est -2...
    Pour t'aider, je peut te dire que pour ton premier couple, c'est l'oxygène qui est réduit (c'est donc son n.o. qui bouge)

    En espérant ne t'avoir pas embrouillée...
    « Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu

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