équation d'oxydo-réduction

[inviteefb67a49]

j'ai réalisé mes équations mais je ne sais pas si j'ai mis dans le bon ordre c'est a dire réactif=produit
pourriez me dire si c'est juste
lénoncé est le suivant: on presse un citron et on filtre le jus sur du coton. on mesure le volume obtenu, soit Vo=40mL. à un volume V1=10mL de ce jus, on ajoute un volume V2=10mL d'une solution de diiode, de concentration molaire c2=5*10^-3mol.L-1 et quelques gouttes d'emploi d'amidon. l'excès de diiode est titré par une solution de thiosulfate de sodium 2Na+(aq)+S2O3 2-(aq), de concentration molaire c3=5*10^-3 mol.L-1 . pour décolorer la solution, il faut verser un volume Véquivalent=5mL de solution de thiosulfate de sodium.
la question étant: écrire l'aquation chimique modélisant l'action du diiode sur la vitamine C
ma réponse étant: C6H8O6 + I2 = 2I- + C6H6O6 + 2H+
l'autre équation étant: écrire l'équation chimique modélisant l'action des ions thiosulfate sur le diiode
ma réponse étant: I2 + 2S2O3 2- = 2I- + S4O6 2-
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[HarleyApril]

tout ceci semble correct

[inviteefb67a49]

merci pour l'information je pensait que je m'était trompée et inverser réactifs et produits!

après il me demande de déterminer la quantité de matière de nI2 restant de diiode restant dans le bécher après oxydation.
je sais que à volume équivalence on ajoute autant d'oxydant que de réducteur mais j'ai un petit problème car je ne sais pas s'il faut diviser par 2!
car nI2= n S2O3 /2 vu que dans l'équation il y a un 2 devant mais je ne sais pas si c'est juste

merci de bien vouloir m'indiquer si je ne me suis pas trompée

[HarleyApril]

elle est vraiment phénoménale
tu vas nous faire tout l'exo en doutant comme ça à chaque ligne ?
vas-y cocotte, t'es sur la bonne voie, c'est tout bon, garde confiance en toi

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteefb67a49]

merci beaucoup pour le reste je pense que ça sera bon lol mais j'était pas sure!