Exercice dosage d'oxydo-réduction

[invite69baa1f1]

J'ai besoin d'aide pour résoudre cette exercice au plus vite!
On verse à l'aide d'une burette V mL d'une solution à 0.1 mol/L d'ions Fe3+ dans un bécher contenant 5 mL d'une solution à 0.1 mol/L d'ions Sn2+.
Trouver l'expression du potentiel Ept d'une électrode de platine immergée dans le mélange en fonction du volume V versé de Fe3+ versé dans les cas suivants:
1. V<Ve
2. V>Ve
3. V=Ve ( volume versé à l'équivalence)

données:
E°(Fe3+/Fe2+)= 0.77V
E°(Sn4+/Sn2+)= 0.15V

merci de bien vouloir m'aider pour la méthode de cette question!
-----

[invite364f36a1]

Bon ....
Disons que a = [Fe³⁺], que x est le volume versé, x_e le volume equivalent et V celui de depart dans le becher.

Avant l'equivalence on a :
[Fe³⁺] = 0
[Fe²⁺]= [Sn⁴⁺] = a.x / ( V + x )
[Sn²⁺] = a .( x_e - x) / ( V + x)

A l'equivalence
[Fe³⁺] = [Sn²⁺] = 0
[Fe²⁺] = [Sn⁴⁺] = a.x_e / ( V + x_e )

Et apres l'equivalence
[Sn²⁺] = 0
[Fe²⁺] = [ Sn⁴⁺] = a.x_e / ( V + x )
[Fe³⁺] = a. (x - x_e) / ( V + x )

reste a remplacer les valeurs dans l'équation de Nernst pour avoir la valeur du potentiel de l'electrode.
En esperant que ça aide

++

[invite69baa1f1]

Merci beaucoup pour ton aide!
A+