exo ph

[invite83292bd7]

"on a du Na2Co3, m=9 gr, dissout dans l'eau ( le carbonate est en equilibre avec l'eau) .
Quel est le ph de cette solution?

a 100ml de cette solution,on ajoute 12.1 gr de HCO3- (volume=50 ml)
Quel est le ph de cette nvlle solution"

voici la question que je viens d'avoir à mon examen de chimie..
est ce que qqn aurait l'aimabilite de la resoudre pour que je puisse comparer avec ce que j'ai mis sur ma feuille d'examen..

ps. je ne me rappelle plus tres bien si la masse de HCO3- ajoute dans la 2eme solution est bien de 12.1 gr, donc j'aimerais bien que vous mettiez votre resonnement..comme ca je comparera avec mn resonnement ( parce que pt que vous obtiendrez une autre reponse à cause de cette erreur,c'est pourquoi je prefere avoir le resonnement)
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[invite2dc47ec3]

Je pense que tout le monde va faire la même remarque : Donne nous d'abord ton raisonnement et par pitié, essaye d'employer une aurtahograf convenable.

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Ne manquerait-il pas des données genre le volume d'eau au départ, les pKa des couples,... ?

Duke.

[invite83292bd7]

Je pense que tout le monde va faire la même remarque : Donne nous d'abord ton raisonnement et par pitié, essaye d'employer une aurtahograf convenable.

Pq donner mon raisonnement?? il n'est pas indispensable d'avoir MON raisonnement pour resoudre l'exercice!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite83292bd7]

Bonjour.

Ne manquerait-il pas des données genre le volume d'eau au départ, les pKa des couples,... ?

Duke.

oui tu as raison...
le volume de depart (le volume d'eau) est égal à 1 litre
et pour les pka, pka1 = 6.4 et pka2=10.4

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Ce qu'il te faut c'est déterminer la concentration en ion oxonium.
As-tu écris les réactions associées à chacun des pKa ?

Duke.