salut alors je sais que c'est pas tres bien vu de poster des exos mais la ca fait une heure que je cherche et je trouve vraiment pas ca m'enerve alors je me tourne vers vous
donc je suis en premiere année de medecine et c'est un qcm d'annales on a pas de calculette et 3 min par qcm normalement. voici l'enoncé :
on a une solution de 100ml avec 0.06g d'un monoacide HA de masse molaire 60g/mol. le coefficient de dissociation est alpha =0.01.
on ajoute0,5ml de soude a 1mol/l et le pH passe a 6. on sait aussi que log10 de 2 fait 0.3.
alors dans la question 4 on ajoute encore 0.5ml de soude cce qui fait que l'acide est totalement dissocié et le ph est legerement superieur a 7 car l'acide est faible. donc en gros a ce stade la c'est un peu comme si on avait 101ml d'eau.
et dans la question suivante on dit :
"on ajoute 99ml de NaOh a 1mol/litre et le pH passe a 13.7."
(il faut faire comme si ph=7 avant les 99ml)
voila la question est corrigée vrai et je ne comprends pas comment on arrive a ce resultat et encore moins sans calculette.
je trouve qu'on a une concentration en OH- de 0.0495mol/l et donc que pH = 14+log10 (0.0495)
et ca colle pas apparement.. donc
merci
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